1、实验题  （14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 ?mL。

（2）根据下列数据：

参考答案：（Ⅰ）（1）酸性；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；抑制；Fe2O3?
（Ⅱ）（1）22.60?（2）0.1250?（3）A、B、C、D

本题解析：（Ⅰ）把FeCl3溶液蒸干，水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，再灼烧，Fe2O3分解生成Fe2O3；
（Ⅱ）（1）读数时注意滴定管的刻度特点：小刻度在上，大刻度在下，且读到0.01 mL；
（2）首先要计算两次所用盐酸体积的平均值：
V1=25.40-0.50=24.9mL? V2="29.10-4.00=25.10" mL
则所用盐酸体积的平均值=（24.9+25.10）/2="25.00" mL
由NaOH+HCl=NaCl+H2O，得：C（NaOH）V（NaOH）= C（HCl）V（HCl），则
C（NaOH）=（0.10mol/L×25.00 mL）/20.00 mL="0.1250" mol/L；
（3）利用关系式C（NaOH）= C（HCl）V（HCl）/ V（NaOH）判断，
在代入数据时，C（HCl）=0.10mol/L，V（NaOH）="20.00" mL，所以，所有的不当操作都归结为对盐酸体积的读数；且C（NaOH）与V（HCl）成正比；
锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，n(NaOH)增多，导致V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
酸式滴定管未用标准液润洗，将导致C（HCl）减小，消耗V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
C中V（HCl）=V2-V1，滴定后仰视读数，导致V2增大，滴定前俯视读数，导致V1减小，则导致V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
D将导致V（HCl）增大（多出的盐酸体积=气泡体积），故使实验结果偏高；

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液一定呈酸性的是
A：KW=10-13的溶液? B：含少量OH-的溶液
C：含少量H+的溶液? D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是?
A．1:1:1
B．1:4:2
C．1:2:4
D．1:3:2

参考答案：B

本题解析：设溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量分别是a、b、c，则根据混合溶液中Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2可知，（2a＋b＋c）：a：c＝8：1：2。解得a：b：c＝1:4:2，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和基础知识的巩固，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶液中离子个数与溶质的数量关系。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法不正确的是?（?）
①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差
②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质
③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L
④所有的燃烧反应都为放热反应
A．仅有①④
B．仅有②③
C．仅有①③
D．全不正确

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、判断题  氢气是未来的最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：
（1）分解海水时，实现了从_________________能转变为_________________能，二氧化钛作______________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现______________能转变为_____________能。水分解时，断裂的化学键有______________，分解海水的反应属于______________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2-====H2O+2e-；B极：O2+4e-====2O2-
则A极是电池的______________极；电子从该______________极（填“流入”或“流出”）。

参考答案：（1）太阳?化学?催化剂?化学?电? H—O?吸热
（2）负?流出

本题解析：科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气，用于燃料电池时是把化学能转变为了电能。A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，电子流出。

本题难度：简单