1、选择题  下列装置所示的实验不能达到目的是
A.定量测定化学反应速率
B.加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl
C.验证Na和水反应的热效应
D.进行氨气尾气处理

参考答案：AD

本题解析：分析：A．不能用长颈漏斗；
B．根据氯化铵加热易分解的性质判断；
C．钠与水反应放热，会导致试管内压强增大；
D．植物油密度比水小，起不到防倒吸的作用．
解答：A．用长颈漏斗会导致生成的气体逸散而不能完成试验，应用分液漏斗，故A错误；
B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，二者在冷却时在烧瓶底部又重新生成氯化铵，可分离，故B正确；
C．钠与水反应放热，会导致试管内压强增大，U形管内左端液面降低，右端升高，故C正确；
D．植物油密度比水小，起不到防倒吸的作用，应用密度比水大的四氯化碳，氨气不溶于四氯化碳，可防倒吸，故D错误．
故选AD．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为D，注意防倒吸的原理．

本题难度：一般

2、填空题  胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为__________ ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为___________ 。
（2）铝元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_________ 种不同能级的电子。
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_______________________

（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_________ 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

参考答案：

（1）2MgO·3SiO2·nH2O；1s22s1
（2）13；5
（3）大；Al(OH)3+OH- →AlO2- +2H2O
（4）ad

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（　　）
A．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸
B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C．液氯罐泄漏，可将其移入水塘中并撒入生石灰
D．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是( ? )
A．①②③④⑤
B．②④
C．①②③⑤
D．②③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于600mL?2mol?L-1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol?L-1氢氧化钠溶液的体积为
A.120?mL
B.600?mL
C.1200?mL
D.1800?mL

参考答案：B

本题解析：分析：加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，此时溶液中只有氯化钠，根据氯元素守恒n（NaCl）=n（HCl），根据n=cV计算n（HCl），由钠元素守恒n（NaCl）=n（NaOH），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．
解答：加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，此时溶液中只有氯化钠，
根据氯元素守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.6L×2mol?L-1=1.2mol，
由钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）=1.2mol，
故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.6L=600mL，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算、镁铝的性质，难度不大，注意利用守恒进行计算，判断最后溶液中溶质是氯化钠是关键．

本题难度：简单