1、选择题  下列离子方程式中正确的是
A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－+CO2 ＝ HCO3－
B.亚硫酸氢铵溶液与足量氨水反应HSO3－+ OH－＝ SO32－+ H2O
C.氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl－+ClO－+2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－+2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑+H2O

参考答案：A

本题解析：A：正确
B：氨水为弱碱，不能拆为离子，不正确
C：产物次氯酸为弱酸，不能拆为离子，排除
D：碳酸镁为不溶物，不能拆为离子，排除
答案为A

本题难度：困难

2、选择题  在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
A.1：5
B.5：1
C.1：3
D.3：1

参考答案：B

本题解析：试题分析：氧化产物与还原产物之比就等于还原剂与氧化剂之比，方程式中六份的氯化氢五份做还原剂，氯酸钾做氧化剂，所以是5:1。
考点：考查氧化还原反应的相关概念。

本题难度：简单

3、填空题  （8分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
⑴在人体中进行的转化时，②中的Fe3+作                    剂；
⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作     剂，具有                  性。
⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为                                      。

参考答案：（1）氧化（2）还原，还原（3）Fe+2H+=H2↑+Fe2+

本题解析：（1）Fe3＋转化为Fe2＋,化合价降低，作氧化剂。
（2）铁离子具有氧化性，作氧化剂，所以维生素Ｃ是还原剂，具有还原性。
（3）胃酸显酸性，和铁生成生成亚铁离子和氢气。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y是除去杂质所加试剂，Z是除去杂质所用方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：A、CH3COOH能与饱和Na2CO3溶液反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，CH3COOC2H5不与饱和Na2CO3溶液反应，也不溶于饱和Na2CO3溶液反应，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、HCl能与饱和Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，用饱和Na2CO3溶液洗气，除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故B错误；
C、I2易溶于CCl4，NaCl固体不溶于CCl4，通过过滤得到NaCl固体，而不是分液，故C错误；
D、NaHCO3溶液能与少量Ca（OH）2溶液反应得到碳酸钠、碳酸钙和水，Ca（OH）2溶液也能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，除去了杂质，也除去了原物质，同时还引入了新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D错误．
故选A．
点评：本题考查除杂，在解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

本题难度：困难

5、选择题  在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1mol
D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液