参考答案：C

本题解析：阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又m＝n·M，所以m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝1×44∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24，故答案选C.
考点：阿伏伽德罗定律

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.1mol?Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
B.标准状况下，22.4L?H2O中所含氢原子数目为2NA
C.1.0L的?0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
D.16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、氯气与水的反应，1mol氯气反应转移1mol电子；
B、标况下，水不是气体，无法计算其物质的量；
C、溶液中碳酸根离子发生了水解，数目减少；
D、1mol过氧化钡中含有1mol钡离子、1mol过氧根离子．
解答：A、氯气与水、氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气反应转移1mol电子，故A错误；
B、标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L H2O的物质的量，故B错误；
C、由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分发生了水解，数目减少，故含有的CO32-数目小于0.1NA，故C错误；
D、16.9g过氧化钡的物质的量是0.1mol，含有0.1mol钡离子、0.1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为0.2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下的条件、物质状态、氯气的自身氧化还原反应，本题难度不大．

本题难度：简单

3、简答题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4?L
B．在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中，生成1?mol?CO，转移的电子数为3NA
C．1.8?g重水（D2O）中所含质子的个数为NA
D．7?g?CnH2n中含有的氢原子数目为NA

参考答案：A、SO3标准状况下为固体，NA个SO3分子物质的量不是1mol，故A错误；
B、每生成1mol CO，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水为0.09mol，所含质子的个数为0.9NA，故C错误；
D、CnH2n的物质的量为7/14n mol，其中氢原子的个数为12n×2n×NA=NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B．1L 0.1mo1?L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C．常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

参考答案：A、23gNO2物质的量=23g46g/mol=0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；
B、1L 0.1mo1?L-1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误；
C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；
D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．5.6g?Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3NA
C．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA
D．常温下，1L?0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-数为0.1NA

参考答案：A、5.6g?Fe物质的量为0.1mol，与盐酸反应生成氯化亚铁，反应中转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B、己烷标准状况下不是气体；标准状况下，11.2L己烷不是气体，故B错误；
C、28g的N2和CO混合气体物质的量为1mol，都是双原子分子，混合气体含有的原子数为2NA，故C正确；
D、碳酸根离子水解减少，1L?0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-数小于0.1NA，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单