1、填空题  已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

参考答案：（本题共16分）
（1）? 4?（2分）?（2）? 1.26?（2分）
（3）? 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O?（2分）? 16.8?（2分）
（4）? 2∶1?（2分）?（5）? 1.20?（3分）?（5）? 7840?（3分）

本题解析：略

本题难度：困难

2、选择题  向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是(　　)?
A．NaNO3
B．KCl　　
C．ZnSO4
D．Fe2（SO4）3?

参考答案：AD?

本题解析：加入NaNO3后，NO与溶液中的H+相当于HNO3，可以把Cu溶解，加入Fe2（SO4)3后，Fe3+也能与Cu反应。

本题难度：简单

3、实验题  实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题：

（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有?现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：?（填“能”“否”）。
（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到?为止。
a．刚好浸没铜丝下端? b．刚好浸没铜丝中部? c． 单孔塞下沿与液面间不留有空隙
②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当?时，撤去酒精灯。
（3）在（2）的实验中：
①什么情况下反应自动停止？??。
何处观察到无色的NO气体？?。
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？
答：??。

参考答案：（1）烧瓶内有红棕色气体（2分）?否（2分）
（2）①C （3分）?②铜丝上有气泡产生（3分）
（3）①铜丝网与稀HNO3脱离后（2分）?在U型管A侧管中（2分）
②有红棕色气体出现（2分）

本题解析：（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：烧瓶内有红棕色气体；否
（2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，
答案为：C 单孔塞下沿与液面间不留有空隙；
②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，
答案为：铜丝上有气泡产生；
（3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，
答案为：当产生的NO气体将稀硝酸排入U型管B侧管内使铜丝网与稀硝酸脱离后反应会立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体；
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，NO与空气接触而生成红棕色气体．
答案为：U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现．

本题难度：一般

4、选择题  下列关于铵盐的叙述中不正确的是（　 ）
A．由于含有离子键，所以都是离子化合物
B．受热都能分解出氨气
C．都易溶于水
D．都可以与碱反应放出氨气

参考答案：B

本题解析：铵盐含有离子键、共价键和配位键，含有离子键一定是离子化合物。铵盐不稳定，受热易分解，但不同铵盐受热分解产物不同。NH4NO3受热分解时，产物中没有NH3生成。C、D为铵盐的通性。

本题难度：简单

5、填空题  作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
I．硝酸盐与浓硫酸反应：?
II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收
生成硝酸。
(1)方法l中不能加强热，其原因是?。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式?。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是

90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)

参考答案：
(1)硝酸不稳定，如果采用强热条件，则会使生成的硝酸分解。
(2)
(3)步骤①中氨气的转化率为。

本题解析：
本题考查化工生产问题。（1）硝酸易分解，所以不能加强热；（2）该反应为氨气的催化氧化；（3）解：设步骤①中氨气的转化率为。?
由N元素守恒可得：
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?
?
?

本题难度：一般