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1、实验题 (7分)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
(1) 定性分析:如图甲可通过观察________________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是__________________________________,写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式:______________________________。
(2) 定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________,实验中需要测量的数据是_? _______________。
2、选择题 升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率
B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数Kw
3、填空题 对于下列2个反应的说法正确的:
(1)2A2+B22C (均为无色)______________
(2)X2+Y22XY 其中Y2是有色物质_____________
① 若物质均为气体,某物质的浓度、百分含量、物质的量不变了,反应达到了平衡状态
② 若物质均为气体V正(A2)= 2V逆(B2)时反应达到了平衡
③ 若物质均为气体,V逆(X2)= 1/2V正(XY)时反应达到了平衡
④ ①式其他条件不变,若增大压强,平衡逆向移动,说明A、B中至少有一各是固体或液体
⑤ ②式平衡时,c(XY)=0.5mol/L, 若将容器体积扩大到原来的2倍,XY的的浓度变为0.3mol/L,则
X2、Y2中至少有一种是固体或液体。
⑥ 体系的温度不变了反应达到了平衡状态
⑦ 若物质均为气体,体系的颜色不变了,反应达到了平衡状态
⑧ 若物质均为气体,体系的平均分子量不变了,反应达到了平衡状态
4、选择题 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(气)+3H2?(气)
2NH3(气)+Q达到平衡的标志是( )
a.反应速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=1:3:2;
b.各组分的物质的量浓度不再改变;
c.体系的压强不再发生变化;
d.混合气体的密度不变(相同状况);
e.体系的温度不再发生变化;
f.2υ(N2)?(正反应)=υ(NH3)(逆反应);
g.单位时间内?3mol?H-H键断裂的同时有6mol?N-H键断裂.
A.abcef
B.bcdef
C.bcefg
D.bcdfg
5、选择题 一定温度下,在2 L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:K300 ℃>K350 ℃,且n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s)
| 0
| 500
| 1000
| 1500
|
t1℃
| 20
| 13.96
| 10.08
| 10.08
|
t2℃
| 20
| a
| b
| c
|
?
下列说法一定正确的是(?)
A.正反应为吸热反应
B.如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b
C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08