参考答案：D

本题解析：①在标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误；②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它不一定处于标准状况下，②错误；③标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1 L HC1和1 L H2O的物质的量不相同，③错误；④标准状况下，lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol，体积相同，④正确；⑤28 g CO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4 L，⑤错误；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确，答案选D。
考点：考查物质的量及气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的有关计算与判断

本题难度：一般

4、选择题  如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数的数值）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。
(2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。
(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。

参考答案：(1)49.9(50.0也给分)? (2)≤2.2×10－6
(3)5ZnSO4＋10NH4HCO3=Zn5(OH)6(CO3)2↓＋5(NH4)2SO4＋8CO2↑＋2H2O
(4)由题意0.1 mol混合物完全分解得到ZnO、CO2、H2O的物质的量分别为0.46 mol、0.16 mol、0.3 mol
可知1 mol混合物中平均含4.6 mol Zn、1.6 mol C、6 mol H，又知1 mol A中含H为6 mol、含C为2 mol，则1 mol B中含H为6 mol、含C为1 mol；所以B的化学式可以表示为Znx(OH)6CO3，由化合价代数和为零得出x＝4，即B的化学式为Zn4(OH)6CO3(其他合理解法均可)

本题解析：(1)V＝100 mL×1.5 g·mL－1×60%÷98 g·mol－1÷18.4 mol·L－1×1 000 mL·L－1≈49.9 mL。
根据溶液中有Fe(OH)3沉淀出现，有c3(OH－)×c(Fe3＋)＝Ksp[Fe(OH)3]，将Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1代入上式得，c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；再根据溶液中没有Cu(OH)2沉淀出现，有c2(OH－)×
c(Cu2＋)≤Ksp[Cu(OH)2]，将Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，c(OH－)＝1×10－7
mol·L－1代入上式得，c(Cu2＋)≤2.2×10－6 mol·L－1。
(3)由于A中a＝5、b＝6,2a＝b＋2c(电荷守恒)，解得c＝2，由此确定A的化学式为Zn5(OH)6(CO3)2；再从流程图中知，加入NH4HCO3所发生的反应中反应物还有ZnSO4，生成物有Zn5(OH)6(CO3)2、CO2、H2O，还有(NH4)2SO4，最后根据观察法将反应化学方程式配平。

本题难度：一般