参考答案：C

本题解析：标准状况下，甲苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B不正确，因为不能确定溶液的体积；C中每生成8mol二氧化硫，反应中转移电子的物质的量是11mol×4＝44mol，所以每生成1molSO2转移电子的物质的量是44mol÷8＝5.5mol，C正确；D不正确，因为水分子中还含有氢原子，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：困难

3、选择题  有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11．2 L（标况）H2，则该混合物可能由（?）构成。
A．Fe ZnAl
B．ZnMg
C．Mg Al Fe
D．Al Mg

参考答案：AC

本题解析：由2H＋＋2e－=H2↑可知，该12g混合金属失去的电子数为1mol，而与酸失去1mol电子的金属的质量分别为：铁28g、铝9g、锌32.5g、镁12g，由平均值原则可知，AC符合题意

本题难度：一般

4、选择题  在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（　　）
A．0.15mol/L
B．0.20mol/L
C．0.25mol/L
D．0.40mol/L

参考答案：KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，
设c（NO3-）为x，由电荷守恒可知，
0.1mol/L×1+0.25mol/L×2=0.2mol/L×1+x×1，
解得x=0.40mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般