参考答案：D

本题解析：A、每生成1mol KIO3，则转移6mol电子，所以转移3mol电子时生成0.5mol KIO3，其质量是107g，正确；B、电解时不锈钢作阴极，不能做阳极，否则Fe失去电子而被氧化，正确；C、电解时是I的化合价升高，所以I-在阳极发生氧化反应，生成IO3－，正确；D、电解过程中阳极产生氢离子，而阴极产生氢氧根离子，二者又结合成为水，所以电解质溶液的pH基本不变，错误，答案选D。
考点：考查电解原理的应用

本题难度：一般

3、填空题  按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．
（2）锌极为______极，电极反应式为______；铜极为______极，电极反应式为______；石墨棒C1为______极，电极反应式为______；石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）______g．CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少）______g．
（4）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是______
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

参考答案：该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色；
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；阳；2Cl--2e-=Cl2↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色；
（3）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，
CuSO4溶液的质量变化，依据化学方程式和溶液质量变化计算，B装置中的离子方程式；
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，溶液质量增加△m
1 65g-64g=1g
0.01mol 0.01g
CuSO4溶液的质量变化为增加0.01g；
故答案为：减少0.65，增加0.01；
（4）A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍，故A错误；
B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误；
C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl--2e-═Cl2，故C正确；
D．由Ni2+-e-═Ni3+可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选：CD．
故答案为：CD；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图a、b、C．d均为石墨电极，通电进行电解．
下列说法正确的是（　　）
A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红
C．向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复
D．当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体