1、选择题  在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
A.8、18、32、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的结构，元素周期表共计7行，分为7铬周期，分别含有的元素种类是2、8、8、18、18、32、32（排满后），答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A.BC.CC>A

参考答案：B

本题解析：重点考查了微粒半径的大小比较：首先是电子层数越大半径越大，如果层数相同则核电荷数越大半径越小。三元素在周期表中的位置关系如图所示：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.由水电离的c?（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，Na+，NH4+，SO32-
B.加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3-，Na+，SO42-
C.碱性溶液中：Na+，ClO-，I-，S2-
D.使甲基橙变红的溶液中：Al3+，Cl-，Na+，SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．由水电离的c?（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
B．加入铝能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，显酸性．
解答：A．由水电离的c?（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，OH-、NH4+结合生成弱电解质，H+、SO32-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．加入铝能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，OH-、Mg2+结合生成沉淀，酸性溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，则不能共存，故B错误；
C．ClO-分别与I-、S2-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意选项B、C为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  利用相似相溶原理不能解释的是
A.I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C.不同的烃之间相互溶解
D.I2易溶于KI溶液中

参考答案：D

本题解析：试题分析：A选项。碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A不选；
B选项水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；C选项烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；D选项I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；
考点：相似相溶原理及其应用

本题难度：简单

5、选择题  下列离子在溶液中能大量共存是
A.K+、H+、OH-、Cl-
B.K+、、、Cl-
C.Na+、Cu2+、OH-、
D.Na+、Ag+、Cl-、

参考答案：B

本题解析：分析：离子在溶液中能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等．
解答：A．H+与OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．OH-与Cu2+、NH4+都可发生反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ag+与SO42-、Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存，侧重于离子之间发生复分解类型的反应的考查，题目难度不大，注意常见离子的性质．

本题难度：简单