1、选择题  锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应化学方程式为：
LiCoO2===Li1－xCoO2＋xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)。

A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应xLi－xe－===xLi＋
C．充电时，将电能转化为化学能
D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

参考答案：D

本题解析：A、放电时，化学能转化为电能，相当于原电池装置，阳离子移向正极，正确；B、放电时负极发生氧化反应，Li失去电子成为Li+，正确；C、充电时是把电能转化为化学能，正确；D、充电时，Li元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，错误，答案选D。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：一般

2、填空题  (8分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO4溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。已知铅蓄电池的工作原理为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
请按要求回答下列问题：
(1)电解CuSO4溶液的化学方程式?　　　，
(2)当反应过程中转移的电子为0.02mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为?mol。
(3)电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为?。
(4)若电解前后溶液的体积不变，电解后溶液的pH=?
(5)写出铅蓄电池负极的电极反应式：?

参考答案：(8分)
(1) CuSO4+2H2O 2Cu+O2?+2H2SO4
(2)0.02mol (3)0.05mol/L? (4) pH=1? (5) Pb-2e-+SO42-=PbSO4

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：
Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是（?）
A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化

参考答案：B

本题解析：由银锌电池的工作原理可知：Zn作负极，发生氧化反应，被氧化；氧化银作正极，发生还原反应，被还原。故选项是B。

本题难度：一般

4、选择题  生活、生产中处处有化学，下列表述不正确的是（?）
A．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
B．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．热的纯碱溶液除油污效果增强

参考答案：B

本题解析：A项可形成铁—锌原电池，锌被腐蚀，铁被保护，正确；明矾处理废水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，而不是作消毒剂，B错；硅酸钠的水溶液与酸反应可生成硅胶，它有防腐性及防火性能，C正确；纯碱去污是利用其水解生成的氢氧化钠与油脂的反应，加热可促进水解，除油污效果增强，D正确。

本题难度：简单

5、选择题  电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述不正确的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

参考答案：A．锂离子电池为可充电电池，为二次电池，可循环使用，故A正确；
B．锌锰干电池中，锌为负极，碳棒为正极，故B正确；
C．铜锌原电池工作时，铜为正极，锌为负极，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；
D．原电池为化学能转化为电能的装置，甲醇燃料电池可把化学能转化为电能，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般