1、选择题  在室温下，下列叙述正确的是（　　）
A．将1?mL?1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000?mL，得到pH=8?的盐酸
B．将1?mL?pH=3的一元酸溶液稀释到10?mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1?mL?pH=13?NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2?c（Cl-）=c（SO42-）

参考答案：A、将1?mL?1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000?mL，得到盐酸pH接近7，不可能大于7，故A错误；
B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确；
C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；
D、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，依据HCl=Cl-+H+；H2SO4=2H++SO42-；c（Cl-）=0.01mol/L，而c（SO42-）=0.05mol/L，即5c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将标准状况下NO2和O2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（　　）
A．

参考答案：设混合气体中含有4VLNO2，1VLO2，则烧瓶的体积为5VL，
? ?4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4V22.4mol? V22.4mol? V22.4mol
c（HNO3）=4V22.4mol5VL=45×122.4mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______?mol/L．若用KMnO4氧化上述?HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是______．
（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
（4）1mol?KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol．
（5）8mol?HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______升．

参考答案：（1）C=103ρwM=103×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）该反应中锰元素的化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，故答案为：KMnO4；
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，根据原子守恒知，化合价变化的氯化氢的计量数是10，化合价不变的氯化氢的计量数是6，所以表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，故答案为：5：3；
（4）设被氧化的氯化氢的物质的量是x．
2KMnO4+10 HCl（浓）（作还原剂）+6HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
?2mol?10mol
?1mol? x
x=5mol
故答案为：5；
（5）设生成氯气的体积是y．
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
? 16mol? 112L
? 8mol? y
y=56L，
故答案为：56．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
A．5mol/L
B．7.5?mol/L
C．10?mol/L
D．2.5?mol/L

参考答案：56gFe3+的物质的量为56g56g/mol=1mol，溶液中n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42-的物质的量浓度1.5mol0.2L=7.5mol/L．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  2011年3月日本发生里氏9．0级大地震，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
[? ]
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般