1、选择题  用食盐晶体配制0.1 mol·L-1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是
[? ]
①烧杯　②250mL容量瓶　③量筒　④玻璃棒　⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A．③
B．②⑥
C．①③
D．①④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用98％的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是
[? ]
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。
①该溶液的焰色反应呈现出紫色。
②取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

(1)该溶液中一定含有____________（填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有___________（填离子的化学式）。
(2)①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为______________
②在配制实验所需100 mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________
（填仪器名称）。
(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为______________

参考答案：(1)K+、NH4+、Al3+、SO42-；Cl-、Fe3+
(2)①1 mol/L；②100 mL容量瓶、胶头滴管
(3)1 mol/L

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  0.5L 1mol?L-1 MgCl2溶液与1L 1mol?L-1 NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（　　）
A．1：1
B．2：1
C．5：1
D．1：2

参考答案：0.5L1mol?L-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L；
1L1mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=1×1mol/L=1mol/L，
所以0.5L1mol?L-1MgCl2溶液与1L1mol?L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比=2mol/L：1mol/L=2：1，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般