1、填空题  已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a?b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将?（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度?w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：?(用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是?。
a．ν(C)=2ν(B2)?b．容器内压强保持不变
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)? d．容器内的密度保持不变

参考答案：（1）＞ ?（2）减小?（3）=? a=b+c?（4）b

本题解析：（1）2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，表示2molA和1molB完全反应生成2molC释放akJ的能量，在500℃是充分反应达到平衡时生成的C小于2molC，那放出热量b kJ，一定小于akJ；
（2）因为反应的H＜0,温度越高，K越小。
（3）在同一容器同一条件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡时等效平衡。所以平衡后C的浓度仍为w mol/L，且a=b+c；（4）该容器恒容，反应中全部是气体，所以密度始终不变，d不行；该反应的Vg≠0，容器内压强保持不变时，说明反应已达平衡状态，b可以；a不能体现ν(逆) =ν(正)，C．用AB速率表示平衡状态应该是ν(逆)(A2)=2ν(正)(B2) ，c错误。

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.

下列判断正确的是
A．ΔH＜0 m+n＞c+d
B．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+d
D．ΔH＞0 m+n＜c+d

参考答案：B

本题解析：由图分析可知，在相同温度下，压强越大C%越小，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向为气体体积减少的方向，得m+n＜c+d；在相同压强下，随温度的升高C%减少，即升高温度C%减少即正反应方向为放热反应，ΔH＜0；所以正确选项为B；

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下的恒容容器中，能确定可逆反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是?（?）
A．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2 n mol B
B．混合气体的压强不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）
A．25%
B．50%
C．75%
D．80%

参考答案：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）?0.02? 0.02? 0? 0?
变化量（mol/L）? X? X? X? X
平衡量（mol/L）?0.02-X? 0.02-X? X? X
平衡常数K=C(H2)C(CO2)C(CO)C(H2O)=X2(0，02-X)2=9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=0.015mol/L0.02mol/L×100%=75%
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是
A．0．0025mol/L
B．0．0075mol/L
C．0．01mol/L
D．0．015mol/L

参考答案：B

本题解析：此为可逆反应，第一次平衡时，H2的平衡浓度为0．005mol/L。若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的最大浓度是CO全部反应，此时，H2的浓度为0．01mol/L，但是极值，所以，0．005mol/L <H2的新平衡浓度<0．01mol/L，符合条件的是0．0075mol/L，选B。

本题难度：一般