1、选择题  下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（?）
A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比
B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比
C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应：Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应：Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓，
(2) CuSO4溶液与Na2S溶液主要反应：Cu2+ +S2- ==CuS↓，
次要反应：Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
[? ]
A. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3
B. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
C. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS
D. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  （17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式?

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3＋浓度小于10mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH3?H2O的电离平衡常数，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中

参考答案：（17分）
（1）O2（2分）? AB（2分） CH3OH—6e?+H2O=CO2+6H+（3分）
（2）①12（3分）?②能（2分）
（3）不变（2分）? 2.36×10-5（3分）

本题解析：（1）电池内部阳离子向正极移动，根据题目所给示意图，H+向电解B移动，则电极B为正极，所以C处通入的物质为O2；外电路电子从负极向正极移动，所以从A到B移动；根据示意图可知电解液中含H+，负极上甲醇失去电子生成CO2和H+，所以电极方程式为：CH3OH—6e?+H2O=CO2+6H+
（2）①处理铬污染的原理是Fe做阳极发生反应：Fe—2e?=Fe2+，Cr2O72?氧化Fe2+，Cr2O72?被还原为Cr3+，根据化合价的变化，对应关系为：Cr2O72?~ 6Fe2+ ~6Fe，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，阳极反应的Fe为6mol，外电路通过电子的物质的量为12mol。
②溶液的pH=6，则c（OH?）=10-8mol?L?1，带入溶度积公式可得：c（Cr3+）（10-8mol?L?1）3=10-32(mol?L?1)4，解得c（Cr3+）=10-8mol?L?1 < 10-5mol?L?1，能直接排放。
（3）为NH4+水解平衡常数的倒数，NH4Cl溶液中加入少量NaOH，平衡常数不变，则该比值不变；根据盐类的水解与弱电解质电离的关系，水解平衡常数Kh=Kw/Kb=1.0×10-14mol2/L2÷(1.8×10-5mol?L?1)=5.56×10-10mol?L?1，则c(NH3?H2O)?c(H+)/c(NH4+)=5.56×10-10mol?L?1，因为c(NH3?H2O)≈c(H+)，c(NH4+)≈1mol?L?1，带入计算式可得c(H+)=2.36×10-5mol?L?1。

本题难度：一般

4、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2
D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

参考答案：A

本题解析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，
（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2溶解度小于CuCO3的溶解度，
（2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3， 故选A．

本题难度：一般

5、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（?）

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

参考答案：C

本题解析：A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)才相等，A项错误；B项b点Qc＞Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO42-)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO42-相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3 mol/L，B项错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42-浓度不变而到达c点，D项错误。

本题难度：一般