高中化学知识点讲解《难溶电解质的溶解平衡》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《难溶电解质的溶解平衡》试题强化练习（2017年最新版）(九)

2017-09-24 00:01:38 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH =13.0，则下列说法不正确的是
[? ]
A．所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol/L
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液pH= 13.0
D．所得溶液中的c(Mg2+) =5.6×10-10 mol/L

2、选择题已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

3、选择题下列说法不正确的是（　　）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

4、填空题（4分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。

5、选择题已知某氢氧化物的溶度积常数为，则在水中的溶解度为
[? ]
A．
B．
C．
D．

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