参考答案：（16分）
（1）增大（2分）。（2）向左移（2分）。（3）A B（2分、漏一个扣1分、错选1个扣1分）
（4）2+2=4分                                       

（6）2ΔH1+ΔH2-2ΔH3（2分）
（5）（4分）解：假设H2O(g)转化了x mol/L，依题意有：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)
初始浓度（mol/L）         3.0           0      0
转化浓度（mol/L）         x           x       x
平衡浓度（mol/L）       3.0 - x          x       x （2分）
K= c( CO )·（c(H2)/ （c(H2O)=1/10，解得x=1/2（1分）
所以α（H2O）=16.7%（1分）

本题解析：（1）该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以化学平衡常数增大；
（2）将体系中的C (s)全部移走，根据反应的可逆性，平衡会向左移动；
（3）A、单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2，符合正逆反应速率相等，说明已达平衡，正确；B、该反应是混合气体的物质的量发生变化的可逆反应，所以当混合气体总物质的量保持不变时证明已达平衡，正确；C、生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率都表示逆反应速率，不能判断平衡是否到达，错误；D、H2O(g)、CO、H2的浓度相等的状态不一定是平衡状态，错误，答案选AB。
（4）①缩小容器的体积，压强增大，平衡逆向移动，CO的浓度减小，但最终仍比原来大，图像自t1时刻上方逐渐下降到原直线的上方后再保持不变；②降低温度，平衡逆向移动，CO的浓度减小到不变，图像在原来的位置一直下降至不变，如图

（5）根据lgK= -1.0，可得K=0.1，假设H2O(g)转化了x mol/L，依题意有：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)
初始浓度（mol/L）             3.0            0      0
转化浓度（mol/L）             x             x       x
平衡浓度（mol/L）             3.0 - x         x      x
所以K=x2/(3.0-x)=0.1，解得x=1/2，则水蒸气的转化率是1/2/3.0=16.7%；
（6）根据盖斯定律可知所求2C (s) + O2 (g) ＝ 2CO2 (g)的△H= 2△H1+△H2-2△H3。
考点：考查化学平衡理论的应用，平衡常数的计算，盖斯定律的应用

本题难度：困难

2、填空题  黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知：
SO2＋2Fe3+＋2H2O = SO42-＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+ = 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成
H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式__________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为____t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。

参考答案：(1)90.00%
(2)SO3(g)＋H2O(l)==H2SO4(l)；△H=-130.3 kJ/mol
(3)3.36×106；15；3.43×107

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有         （填字母）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是                                     。
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

参考答案：（1）abc（2分）（2）C2H4（g）+H2O（l）＝C2H5OH（l） △H="-44.2" kJ/mol（2分）
（3）①增大（2分）②放（2分）

本题解析：（1）a．采用节能技术能减少化石燃料的使用，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；b．化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；c．利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用，化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；故选abc。
（2）2CO2（g）+2H2O（l）

本题难度：困难

4、填空题  分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为                                                                    。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)     △H="-l59.5" kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H="+116.5" kJ·mol-1
③H2O（1）=H2O(g)                      △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                 
（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为               ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为                (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

参考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ/mol
（3）2NH3+6OH- -6e-=N2+6H2O   0.6NA。（4）①9/16(或0.56) ②bc ③<.

本题解析：（2）由盖斯定律方程式①+②-③得热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ/mol；（3）由原电池原理，结合电解质溶液的碱性确定负极反应式为2NH3+6OH- -6e-=N2+6H2O ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为0.6NA；（4）由平衡常数的表达式确定T1℃时，该反应的平衡常数K=c（N2）×c（CO2）/c2(NO)=0.56；30min后气体的浓度均增大，所以可能是通入的NO或缩小了容器的体积；升高温度时三种气体的浓度比值与T1℃平衡状态下增大，所以确定平衡逆向移动，Q <0.
考点:元素化合物知识、盖斯定律、原电池原理、化学平衡及其常数。

本题难度：困难

5、填空题  (18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是                  。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为              。
(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有          （填字母）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强