1、计算题  （8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。
（1）写出上述反应的热化学方程式。
（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）

2、填空题  阅读下列资料，回答问题：
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。 工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比约为 1：1。 已知：1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式_____________。若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 ___________（填“>”“=”或“<”）890 kJ。
(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 _____________；燃烧生成的CO2的质量比约为________________。
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_________________。

3、选择题  下列热化学方程式书写正确的是
[ ? ]
A．2SO2＋O22SO3 △H＝－196.6kJ·mol-1
B．H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l） △H＝－285.8kJ·mol-1
C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l） △H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）====CO2（g） △H＝＋393.5KJ·mol-1

4、填空题  （16分）制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。

（1）已知：①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g)          △H1
②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l)               △H2
2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l）     △H3
则△H3=           （用△H1和△H2表示）
（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是                   。
（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g)      △H＞0。则该反应平衡常数表达式：K=                      ；升温时平衡常数K            （选填“增大”或“减小”）
（4）本生(Bunsen)反应中SO2和I2及H2O发生反应为：
SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2I3─。
①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是       、      。

②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：                                   。

5、填空题  镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
则△H3 =               kJ·mol－1。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为               ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为               。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为               。

（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为               。

（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为               ； B的结构简式为               。