1、填空题  （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	?						0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	?
2	?	②	?	③	④	?	⑤	?
3	⑥	⑦	⑧	⑨	?	?	⑩	?

参考答案：（1）Be?（2）?（3） Na ＞Al ＞ F?
（4）?HNO3＞H2CO3 ＞H2SiO3 ( 或H4SiO4)?。
（5）NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 + H2O?（6）?镁?，b.c

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别是H、Be、C、N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
（1）略（2）碳的最高价氧化物是CO2，属于共价化合物，电子式为。
（3）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以⑤、⑥、⑧的原子半径大小顺序为Na ＞Al ＞ F。
（4）非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性是N＞C＞Si，所以酸性是HNO3＞H2CO3 ＞H2SiO3。
（5）在所给元素中最活泼的金属是钠，非金属是氯，所以方程式为NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 + H2O。
（6）同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性较强的是Mg。比较金属性强弱，可以依据最高价氧化物的水化物的碱性强弱，也可以依据和水或酸反应生成氢气的难易程度，或者它们之间的相互置换能力等。放置太久，其表面有氧化膜，所以a不能用来比较金属性强弱。金属没有氢化物，所以答案是bc

本题难度：一般

2、选择题  我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
B．10Be的原子核内中子数比质子数多
C．5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

参考答案：无

本题解析：A、10Be和9Be是同位素，正确；B、10Be的原子核内质子数为4，中子数为6，正确；C、5.2 g26Al3+中所含的电子数为5.2÷26×6.02×1023×10=1.204×1024，正确；D、正确。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．氢化物的稳定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

参考答案：A

本题解析：由题意可知Y元素为氧元素，进而可知X、Z分别为氮、硫元素，由元素周期律可知：
A．同周期元素，自左至右非金属性增强，氢化物的稳定性增强
B．硫元素的氧化物对应的水化物之一硫酸为强酸
C．同周期元素自左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，故三种元素原子半径的大小顺序为：Z ＞Y＞X
D．硫的非金属性较强，但不能将铁氧化为+3价，只能得到FeS
故答案为A

本题难度：一般

4、选择题  已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是(　　)。
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子

参考答案：B

本题解析：由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2,而不会将相对不活泼的金属从水溶液中置换出来。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（?）
①水分子的电子式为H+
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③

参考答案：D

本题解析：水是共价化合物，电子式为，①不正确。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数的递增而减小，②正确。氮气中的化学键是三键，③正确。只要含有离子键就是离子化合物，所以离子化合物中可以含有共价键，④不正确。答案选D。

本题难度：简单