1、填空题  （1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为______，摩尔质量之比为______．
（2）在标准状况下a.6.72L?CH4气体?b.3.01×1023个HCl气体分子?c.13.6g?H2S气体?d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量______，
②标准状况下四种气体的体积______，
③四种气体的质量______．

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA
C．常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L
D．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA

3、计算题  （7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为　　　　，称取这些NaOH常用的仪器有            ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为        ，量取该NaOH溶液常用的的仪器有        ；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为       ，含有NaOH的质量为          ；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为            。

4、填空题  (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
（2）用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________                           __。
②中生成溶液H:____________                           _。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

5、选择题  同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
[? ]
A、3 ：4 ：3
B、1 ：2 ：3
C、1 ：1 ：1
D、6 ：3 ：2