参考答案：C

本题解析：A、水的离子积常数只与温度有关，所以通入二氧化碳的过程中，Kw不变，错误；B、b=0.3和b=0.15时，所得溶液不同，但溶液中的微粒的种 类完全相同，都是含有Na+、HCO3一、CO32-、OH-、H+、H2O、H2CO3，错误；C、300mL1mol/L的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量是0.3mol，所以通入0.15mol二氧化碳时，生成碳酸钠，当通入0.2mol二氧化碳时，则生成0.1mol碳酸钠和0.1mol的碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中的离子浓度关系是c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)，正确；D、当恰好生成NaHCO3时，溶液中仍存在Na+、HCO3一、CO32-、OH-、H+，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）+2 c（CO32-），错误，答案选C。
考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应中溶液中离子浓度变化关系的判断

本题难度：一般

3、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

参考答案：（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
（2）否      c(A－)＝c(Na+)
（3）弱     c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
（4）10－5      10－5－10－9      10－9

本题解析：（1）中，已知NaOH为一元强碱，而HA为一元酸，所以若a＝7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；（2）中，当HA是强酸时，则c为0.2，若HA是弱酸时，则c大于0.2，所以C不一定等于0.2，根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(Na+)；（3）中，混合溶液的pH＞7，这说明HA是弱酸，其浓度大小的排列为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)；（4）中，根据在常温下，Kw为10-14可知，当pH＝9，即c(OH－)为10-9
所以c(H+)为10－5，根据c(H+)＝c(OH－)= 10－5，所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的
c(OH－)＝10－5 mol·L-1。根据电荷守恒可以知道，c(Na+)+ c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，c(Na+)=0.005，
c(H+)=10－9，c(OH－)＝10－5 mol·L-1，所以c(Na+)－c(A－)＝（10－5－10－9）mol·L-1；c(Na+)= c(A－)+ c(HA)
即，c(A－)+ c(HA) + c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，化简可得到c(HA) + c(H+)＝c(OH－)，
所以c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝10－9 mol·L-1。
考点：电荷守恒，质子守恒，物料守恒，盐类水解
点评：该题综合多个知识点，是高考的考查重点，该题的信息量较大，有一定的难度。

本题难度：困难

4、选择题  已知：相同温度下Ka(HF)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是（　　）
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色退去

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单