1、计算题  氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与
H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为
Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
通过计算说明上 述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

2、选择题  m?g铁屑与含有n?g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克（　　）
A．m
B．3/4?m
C．1/2?n
D．n

3、填空题  储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、
K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式
___C＋____+___H2SO4→____+____+___Cr2(SO4)3+____H2O
（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是___________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

4、选择题  在相同条件下的三个反应:?2A-?+B2?==2B-?+A2;?2C-?+A2?==2A-?+C2;?2B-?+D2?==2D-?+B2,下列判断不正确的是
A.氧化性: B2> A2
B.还原性: C- > D-
C.2A- +D2 ==2D- + A2反应可以进行
D.2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进行

5、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
（2）上述反应中的氧化剂是______________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在__________________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量__________（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5mol
d．无法确定