1、选择题  以下有关原子轨道的说法正确的是（　　）
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型为四面体
B．凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理
D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成

2、填空题  (1)金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

上述两种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。
(2)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性的大小顺序是______________（用元素符号表示）。
(3)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为_______；B的第二电离能(I2)小于A的原因是_____________。

(4)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取__________杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是_____________________

(5)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

①基态R原子的价电子排布式为______________
②[R(OH)4]-中存在的化学键是__________
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

3、填空题  画出下列微粒的电子排布图：
（1）N _____________ 。
（2）F-______________

4、填空题  1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
(1)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同，微粒呈_______形，中心原子取_______杂化轨道。
(2)CO32-、NO3-等微粒的总价电子数都等于________，呈_______形，中心原子都取_______杂化。

5、选择题  下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法错误的是（　　）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上