1、填空题  目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业的发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________
(2)已知配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于_______晶体。
(3)某配合物结构如图所示，其分子内含有的作用力有____（填编号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
(4)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，CH2=CH2就是其中的一种。CH2=CH2中含有
_____个π键，其中C原子的杂化方式为_________。
(5)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可作储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原 子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是____________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
(2)分子
(3)ACE
(4)1；sp2杂化
(5)LaNi5或Ni5La

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
(1)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同，微粒呈_______形，中心原子取_______杂化轨道。
(2)CO32-、NO3-等微粒的总价电子数都等于________，呈_______形，中心原子都取_______杂化。

参考答案：(1)CO2；直线形；sp
(2)24；平面正三角形；sp2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列分子中心原子是sp2杂化的是?
[? ]
A．PBr3?
B．CH4?
C．BF3?
D．H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （三选一）【物质结构与性质】
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。
a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。

(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式），试从结构角度加以解释：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)6
(3)sp2；c
(4)①+2；②Si；Cl
(5)SiC；SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键的键长短，键能大，因而熔沸点更高
(6)Fe3+

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式____。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式____。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是_____；1 mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为_____________________。

参考答案：（1）
（2）
（3）①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化；②平面三角形3NA； ③4

本题解析：

本题难度：一般