高中化学必备知识点《水的电离平衡》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《水的电离平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(二)

2017-09-24 00:08:43 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)＝__________mol·L-1，由水电离产生的c(H+)＝
__________mol·L-1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

参考答案：2.0×10-7；8×10-11；8×10-11；高于

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
[? ]
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入NaOH溶液
D．将纯水加热到100℃

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是
A．②＝①＞③
B．②＞①＞③
C．②＜①＝③
D．③＞②＝①

参考答案：D

本题解析：体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，因为稀醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度最大，故等体积消耗的NaOH溶液的体积最多；pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸，两者均为强电解质，c(H+)相同，故消耗NaOH溶液的体积相同，故D项正确。
考点：弱电解质电离。

本题难度：一般

4、选择题下列电离方程式书写正确的是
[? ]
A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-(熔融态)
B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
C．CH3COOHCH3COO-＋H+
D．H2CO32H+＋CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题 (10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0．1 mol?L-1的盐酸和0．1mol?L-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0．1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25．00mL0．1mol?L-1的盐酸溶液。
（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。
（2）下图所示的仪器中配制0．1mol?L-1盐酸和0．1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。
A．50mL、50mL
B．100mL、100mL
C．100mL、150mL
D．250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_____________________ 。

参考答案：（1）①②④③（或②①④③）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O

本题解析：（1）首先配制需要的标准浓度的溶液，取待测物制成溶液，在待测物溶液中加入一定量的盐酸，再用氢氧化钠进行滴定，所以顺序为：①②④③（或②①④③）。（2）配制溶液需要容量瓶，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，不需要平底烧瓶和分液漏斗，所以选A、C；图上还缺少玻璃棒、烧杯。（3）因为每次实验至少使用25毫升溶液，两次就需要50毫升，所以至少需要配制溶液各100毫升，选B。（4）过程中涉及了碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以方程式为：（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
考点：酸碱中和滴定。

本题难度：一般

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