1、填空题 某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=__________mol·L-1,由水电离产生的c(H+)=__________mol·L-1,此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
2、选择题 下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是[? ]A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入NaOH溶液D.将纯水加热到100℃
3、选择题 体积相同,pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸,分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时,所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是A.②=①>③ B.②>①>③C.②<①=③D.③>②=①
4、选择题 下列电离方程式书写正确的是[? ]A.NaHSO4=Na++H++SO42-(熔融态)B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.H2CO32H++CO32-
5、实验题 (10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:①需配制0.1 mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20.00mL蒸馏水;③以酚酞为指示剂,用0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定,需用去VmL达滴定终点;④加入25.00mL0.1mol?L-1的盐酸溶液。(1)写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。(2)下图所示的仪器中配制0.1mol?L-1盐酸和0.1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)__________。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(重复滴定一次)__________________。A.50mL、50mLB.100mL、100mLC.100mL、150mLD.250mL、250mL