参考答案：（1）①②④③（或②①④③）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O

本题解析：（1）首先配制需要的标准浓度的溶液，取待测物制成溶液，在待测物溶液中加入一定量的盐酸，再用氢氧化钠进行滴定，所以顺序为：①②④③（或②①④③）。（2）配制溶液需要容量瓶，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，不需要平底烧瓶和分液漏斗，所以选A、C；图上还缺少玻璃棒、烧杯。（3）因为每次实验至少使用25毫升溶液，两次就需要50毫升，所以至少需要配制溶液各100毫升，选B。（4）过程中涉及了碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以方程式为：（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O
考点：酸碱中和滴定。

本题难度：一般

2、实验题  （9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴              作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视                                ，
当                                 时即为滴定终点。有关数据如下：

参考答案：（9分）（1）酚酞或甲基橙  ； 锥形瓶内溶液颜色变化 ； 当溶液突然由红色变为无色（或黄色变为橙色），且30秒后颜色不恢复；   （各1分，共3分）
（2）0.20 （0.2也给分）（1分）       94.12% （2分）    （3） A  B  D（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12分）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:           。
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）           。
（3）FeCl3的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：           。

参考答案：（1）1×10-12      1×10-2  （2） CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋) （3）酸性    Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+

本题解析：（1）酸、碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=10?14/10?12mol/L=10-2 mol/L。
（2）①醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，
②在CH3COONa 溶液中，CH3COO－因水解而减少，该溶液因水解显碱性，则按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)；
（3）FeCl3的水溶液中，由于Fe3＋的水解，导致溶液呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ .
考点：考查影响水电离平衡的因素，盐类水解的应用等知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式中正确的是
[? ]
A．CaCO3Ca2+ + CO32-
B．H2CO32H+ + CO32-
C．NH3·H2ONH3 + H2O
D．H2SO3H+ + HSO3-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A．Fe3＋
B．Cl-
C．HCl
D．CH3COO-