高中化学必备知识点《原电池原理》高频考点强化练习（2017年最新版）(六) 2017-09-24 00:09:44 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 A．a极是负极 B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池 参考答案：C 本题解析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。因此在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入。即a是负极，b是正极，所以选项C是错误的，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题  石墨-锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，据此判断，锌片是 [? ] A. 负极，并被氧化 B. 负极，并被还原 C. 正极，并被氧化 D. 正极，并被还原 参考答案：A 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  下列有关说法正确的是 A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H<0 B．生铁和纯铁同时放入海水中，纯铁更易腐蚀 C．常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明((CH3COO)2Pb是弱电解质 D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速v(H2S)和H2S的平衡转化率均增大 参考答案：C 本题解析：A、反应由固体转变生成气体，熵增加，若反应不能自发，则该反应一定是吸热反应，错误；B、生铁是铁和碳的混合物，两者构成原电池，在海水中的腐蚀快，错误；C、PbSO4与CH3COONH4反应生成(NH4)2SO4和Pb (CH3COO)2，(NH4)2SO4不是沉淀、也不是气体和弱电解质，但要满足复分解反应的条件，则Pb (CH3COO)2必须是弱电解质，正确；D、压强增加，反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向进行，而该反应为等体积变化，故平衡不移动，错误。 本题难度：一般 4、选择题  X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C．X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y 参考答案：C 本题解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出，表明活动性X>Z；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出，表明活动性Z>Y；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，表明活动性Y>M，综述，X>Z>Y>M，C正确。 考点：考查实验问题。 本题难度：一般 5、填空题  X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。 （1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。 （3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、       和       ，而混入氧气，引起的后果是                            。 （4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          。 A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1 B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1 C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1 D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1

（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为:                                                         该电池的电解质为___________________。

参考答案：（16分）（1）（2分） 第二周期IVA族（2分）      （2）HClO4（1分H2S（1分）
（3）H2SiO3（1分），HCl（1分），H2和O2混合发生爆炸或生成的Si部分被O2氧化成SiO2（1分） 
（4）C （3分）                   （5）Fe2+ +2e- =" Fe" （2分），   β-Al2O3 （2分）

本题解析：上述六种元素都是短周期元素，所以根据已知性质推：Q单质为淡黄色固体，则Q是S，在S之后的短周期主族元素是Cl，即G为Cl，用于同位素测定的为C，Y为C元素，与C同主族的M应该是Si，在C元素之前的X元素与同主族元素Z形成离子化合物ZX，则X、Z均在第一主族，且分别为H、Na，所以综上可得X、Y、Z、M、Q、G元素分别是H、C、Na、Si、S、Cl。
（1）X是H元素，所以在NaH中，H-的离子结构示意图为，Y为C元素，其位置是：第二周期，第IVA族。
（2）在这6种元素中非金属最强的是Cl，其最高价氧化对应的水化物HClO4酸性最强；Q、G的氢化物分别为H2S、HCl，因为非金属性Cl>S，单质的氧化性Cl2>S，所以离子的还原性Cl-<S2- ，所以还原性强的氢化物是H2S。
（3）MXG3与X2 分别为SiHCl3和H2，所以利用二者制备高纯硅时，若混入了水SiHCl3会与H2O发生剧烈水解反应，生成硅酸H2、H2SiO3和HCl；如果混入了氧气，则高温加热不纯H2会发生爆炸，或者O2又会氧化高温生成的单质硅，所以要控制无水无氧环境。
（4）X2Q是H2S，H2S燃烧是一个放热反应，所以△H<0，燃烧热a kJ·mol-1是指1mol该物质完全燃烧生成稳定氧化物SO2时所释放的能量，所以如果方程式系数是2时，对应的焓变△H=" -2a" kJ·mol-1 ，所以应该选择C。
（5）该电池反应式为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl，所以可知该反应中放电时单质Na作电池负极失去电子被氧化，Fe2+作正极得到电子被还原为Fe单质，所以正极反应式为：Fe2+ + 2e- =Fe；由于电池反应式在熔融状态下进行的，所以从图像可以判断出该电池的电解质溶液是β-Al2O3。
考点：本题考查的是元素周期表和元素周期律、非金属及其化合物性质、化学反应与能量、电化学基础等知识。

本题难度：困难

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