参考答案：A、装置图是原电池反应，石墨电极上是铁离子得到电子发生还原反应，故A错误；
B、负极是铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C、当有6.02×1023个电子转移时，物质的量为1mol，依据电极反应Fe-2e-=Fe2+；Fe电极减少0.5mol×56g/mol=28g，故C正确；
D、负极附近产生大量亚铁离子，盐桥中氯离子移向氯化亚铁溶液，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。
【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。
【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。
【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。
【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；
②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；
③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。

【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。
【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。
【实验结论】原电池把化学能转变为电能。
回答问题：
（1）连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。
（2）在方案①②中铜作电极情况__________________________。
（3）在方案①③中镁作电极情况__________________________。
（4）在方案②③中铁作电极情况__________________________。
（5）在方案③中负极反应为______，正极反应为________，总方程式为__________________________________________________________。

参考答案：（1）负　正　（2）Cu均作正极　（3）镁均作负极
（4）方案②中铁作负极，方案③中铁作正极
（5）Mg－2e－=Mg2＋　2H＋＋2e－=H2↑
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

本题解析：在原电池中较活泼金属作负极（连接二极管的负极），较不活泼金属作正极（连接二极管的正极）。因金属活动性：Mg>Fe>Cu，故方案①②中Cu均作正极，①③中Mg均作负极，方案②中铁作负极，方案③中铁作正极。在方案③中负极反应为Mg－2e－=Mg2＋，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑，总电池方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。

本题难度：一般

4、选择题  如图所示，4种装置①盛?100mLCuSO4，②盛200mL?0.01mol/LH2SO4，③盛200mL?ZnCl2，④盛200mL?NaCl饱和溶液，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（　　）

A．①＜②＜③＜④
B．②＜①＜③＜④
C．②＜①＜④＜③
D．①＜②＜④＜③

参考答案：4个装置①是电解CuSO4，生成H2SO4转移0.02mol电子，生成c（H+）=0.002/0.1=0.02（mol/L），
②装置为原电池，在Cu板上有H2放出，2H++2e-=H2↑转移0.002mol电子，则消耗0.002molH+，溶液中剩余c（H+）=0.2×0.01×2-0.0020.2mol/L=0.01mol/L，
③该装置实际上是一个电镀池，pH值不变，
④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，pH值最大，所以正确的顺序为①②③④，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列事实不用电化学理论解释的是
[? ]
A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块
C．铝片不用特殊的方法保存
D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单