1、填空题  已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸? b．碱? c．盐? d．酸性氧化物? e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________ ??
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。

参考答案：(12分) (1)d? SO2?KMnO4 (各1分)? (2)2.24?(2分)?
(3)Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓? (2分)
Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)? 4O5.9(3分)

本题解析：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2?失去电子，氧化剂是KMnO4。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由定量关系得：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O，电子转移2mol，就会生成1molSO2 气体，所以生成的SO2 气体在标准状况下体积为2.24L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化钡，由守恒关系可知其质量之和为4O5.9g。
点评：此题要熟悉基本的计算关系式，同时要注意离子方程式书写的方法。

本题难度：一般

2、填空题  （7分）6.02×1024个Na+约含        mol Na+，其质量为           g；4.5molCH4约含有            个CH4，其质量为       g；3.01×1023个SO42-约含     molSO42-，其质量为     g；49gH2SO4约含有           个H，共含有      mol原子。

参考答案：10、230；2.709×1024，72；0.5、48；6.02×1023、3.5 【说明】此题与16题相似

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （12分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为        。

参考答案：Ⅰ.MnO2 + 4HCl（浓）  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O  (2分)
Ⅱ.(1)b （2分）
(2) 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化 （2分）
(3) Cl2+H2O ="==" H++Cl?+HClO 
H++HCO3? ="==" CO2↑+H2O  （合理答案均可，共2分）
(4) 应将尾气通入NaOH溶液中  （2分）
(5) 35.75% （2分）

本题解析：Ⅰ实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
Ⅱ⑴A部分是氯气的发生装置，而此装置为固液加热型装置，因此选b。
⑵证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化，实际上是证明溶液中存在SO42-。
⑶装置D中为碳酸氢钠与氯气的反应，，此时应考虑氯气溶液水发生的反应。故答案为：
Cl2+H2O=H++Cl?+HClO、H++HCO3?=CO2↑+H2O。
⑷整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此，装置的末尾应加上一个尾气处理装置。可用碱性溶液吸收。
⑸由此过程中涉及的反应式可得出如下关系式：，所以得：
143           4mol
x           0.002mol      解得
故该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
考点：氯气及其化合物的性质与相关计算
点评：本题是一道结合实验与计算的综合题，属于中等难度题型，也是高考中的常考题型。对于此类题型的解答，熟练掌握物质的相关性质，是解题关键。对于计算，则需将多步反应联系起来，找出之间的对应关系，形成关系式形式，可简化计算，减少计算量。

本题难度：困难

4、填空题  （12分）天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：
（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为?。
（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm3的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO2，则a=?，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）=?%。
（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
?。

参考答案：（1）53:42:18（3分）?（2）0.4，20（各3分）
（3）Na2CO3·NaHCO3·2H2O+3HCl=3NaCl+4H2O+2CO2↑（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数（　　）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单