1、填空题  （8分）单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+="=d" Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化学计量数均为正整数)
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
(1) c、g、h的关系式是____________________。
(2) b、c、d、f的关系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的关系式是_________________。
(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________________。c的取值范围是______________________。

参考答案：(1) c =" 4g+10h?" (2) c－b="2d" +3f? (3) 2d +3f ="3g+8h?" (4) 6<b<12? 30<c<48

本题解析：（1）元素守恒：c="2k?" 3b="g+h+k?" 即：6b="2g+2h+c" 又：b="g+2h?" 故：c = 4g+10h
（2）电荷守恒：c="2d+3f+b?" 即：c－b=2d+3f
（3）电子转移守恒；3g+8h="2d+3f"
（4）当Fe→Fe2+，NO3-→N2O时，b有最小值。b=12×2/4 = 6
当Fe→Fe3+，NO3-→NO时，b有最大值。b=12×3/3 =" 12?" 故有：6<b<12
把6<b<12代入c=2d+3f+b（c=2d+b；c=3f+b）得：30<c<48

本题难度：一般

2、简答题  本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。
⑴ PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et2S）反应（摩尔比1︰2）得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式和配合物的立体结构是：
⑵ PtCl2·2KCl的水溶液与足量Et2S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出上述两个反应的化学方程式。

参考答案：⑴ PtCl2·2KCl＋2Et2S＝[Pt(Et2S)2 Cl2]＋2KCl（2分）

顺式?反式?（各0.5分）
⑵ 2PtCl2·2KCl＋4Et2S＝[Pt(Et2S)4][PtCl4]＋4KCl（3分）
[Pt(Et2S)4][PtCl4]＋2AgNO3＝Ag2[PtCl4]＋[Pt(Et2S)4](NO3)2（2分）

本题解析：⑴PtCl2·2KCl在水溶液中以K2PtCl4的形式存在，根据题意，与Et2S发生配体的取代反应，生成顺式和反式的Pt(Et2S)2 Cl2。
⑵AgNO3以2∶1的物质的量之比与淡红色晶体反应生成两种不同的配合物，其中一种阳离子为Ag+，阴离子为负二价的PtCl42-，即Ag2[PtCl4]。另外一种配合物（题目中生成了两种配合物）只能为[Pt(Et2S)4](NO3)2，其中配阳离子是可以看成是K2PtCl4与Et2S按1∶4的比例发生配体的取代反应后生成的。因此淡红色晶体为[Pt(Et2S)4][PtCl4]。

本题难度：一般

3、实验题  (共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。?
?MnO4- +?H2O2?+?H+?="=" ?Mn2+?+?O2?+?(? )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是?，滴定到达终点的现象是__________? _____________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

参考答案：（1）容量瓶(1分)（2）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O(分子式1分，配平2分，共3分)
（3）酸式 (1分)?高锰酸钾具有强氧化性，会使橡皮管老化? (2分)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(2分)?（4） 2.5cv(2分)?（5）偏高(2分)

本题解析：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O。（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

本题难度：一般

4、实验题  某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：

已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤：
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
②将Cu丝上提离开液面；
③从导管F口向装置中通入空气一段时间。
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为           。
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是       。
（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有     （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：

（4）试管D中发生反应的离子方程式为         。
（5）下列叙述正确的是     。
a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡

参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O （2）蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡
（3）还原性， 2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+（4）SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O （5）acd

本题解析：（1）验证SO2的性质，首先制备SO2，根据实验：A中用铜丝和浓硫酸加热制备SO2，Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）硫酸的沸点338℃，酒精灯可加热至400℃以上，部分硫酸被蒸发出来，与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；(3)酸性KMnO4具有强氧化性，SO2既具有氧化性也具有还原性，遇到强氧化性的物质时，表现还原性，因此SO2在此表现还原性，MnO4－→Mn2＋，化合价由＋7价变成了＋2价↓5，SO2→SO42－化合价由＋4价变成了＋6价↑2，最小公倍数是10，MnO4－、Mn2＋系数是2，SO2、SO42－的系数是5，根据反应前后所带电荷数相等，有H2O参加，有H＋生成，根据反应前后原子个数守恒：2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+；(5)SO2是酸性氧化物，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，两式合并得到离子反应方程式：SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O；(5)a、上下移动铜丝可控制反应的进行，节约原料，正确；b、A中反应生成的CuSO4是溶液，加水稀释，变浅，不能说明生成CuSO4，错误；c、SO2有毒对环境有污染，必须除去，正确；d、熄灭酒精灯后，B中不会引起倒吸，因为内外压强相等，正确；因此acd正确。
考点：考查二氧化硫的制备和性质、氧化还原反应的配平。

本题难度：困难

5、选择题  在2KMnO4＋16?HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1∶8
B．8∶1
C．1∶5
D．5∶1

参考答案：C

本题解析：高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5?，答案选C。

本题难度：一般