1、填空题  （本题共12分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。
24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
A.共用电子对偏向：H-N＞H-C          B.氧化性：NO2＞CO2
C.酸性：HNO3＞H2CO3                    D.沸点：NH3＞CH4
25.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
    CrO42－+      S+     H2O →     Cr(OH)3↓+    S2O32－+      
（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是         mol。
27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在      周期       族。
28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是       晶体，Ni(CO)4易溶于下列      （填序号）。
A．水     B．四氯化碳     C．苯     D．硫酸镍溶液

2、填空题  （每格2分，共8分）配平该化学方程式
?□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol，所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。

3、填空题  配平下列化学(或离子)方程式：
（1）____Cl2 +____KOH→____KCl+____KClO3 +____H2O
（2）____SO32- +____MnO4- +____H+→____Mn2+ +____SO42- +____H2O
（3）____Cu2S +____HNO3→____Cu(NO3)2 +____NO↑ +____H2SO4 +____H2O

4、填空题  （8分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2?
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：?
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

5、选择题  在反应2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（?）
A．1︰3
B．1︰2
C．2︰3
D．3︰2