1、选择题  25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中，水的离子积为（?）
A．1×10-13
B．1×10-15
C．1×10-14
D．5×10-12

参考答案：C

本题解析：在电解质的稀溶液中，水的离子积只受温度影响。25 ℃时，水的离子积为1×10-14。

本题难度：简单

2、计算题  pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少？

参考答案：1︰9

本题解析：考查pH的有关计算。
混合后pH＝11，则溶液中OH－的浓度是10－3mol/L
则
解得V1︰V2＝1︰9。

本题难度：一般

3、选择题  用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

参考答案：D

本题解析：A.未用标准液润洗碱式滴定管，导致NaOH溶液的浓度偏低，导致消耗NaOH溶液的体积过大，所以最终结果浓度偏高
B.仰视滴定管读数偏高，所以结果偏高
C. 锥形瓶不可润洗，由于盐酸的物质的量多了，所以结果偏高
D.滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡,说明氢氧化钠读数偏小，所以最终结果浓度偏低。
故选D
点评：掌握中和滴定过程误差分析原理（考虑所消耗的标准溶液体积受到哪些影响）。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl–、 SCN–
B．在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2–、CO32–
C．在c(H+) = 10–13 mol／L的溶液中：NH4+、 A13+、SO42–、NO3–
D．在pH = 0的溶液中：K+、Fe2+、C1–、NO3–

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（?）
A．生产H2的原料来源广阔
B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C．H2易液化，携带方便
D．燃烧时无污染

参考答案：C

本题解析：根据氢气的物理性质和化学性质及氢气作燃料的优点，H2难液化，携带不方便。

本题难度：简单