1、填空题  按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，则此时c (OH－) ＝?mol·L－１
0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是?；已知该混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，则c (HCN)?c (CN－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式?。

参考答案：（1）2.0×10－7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN－浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H＋)降低，pH值增大，>(2分)
（3）HCN、 CN－（2分，少答一个不得分）；
HCN ?H＋+ CN－(1分)；H2O ?H+ + OH－(1分)；CN－+ H2OHCN+ OH－ (1分)；

本题解析：（1）纯水呈中性，即c (H＋)="c" (OH－) ＝2.0×10－7 mol·L-1，Kw=4.0×10－14，0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合，
c (OH－) ＝（0.9-0.1）/2=0.4mol/L，故c (H＋)="Kw/c" (OH－)=4.0×10－14/0.4mol/L=10－13mol/L，所以pH="-lgc" (H＋)=13；（2）向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因为CN－浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H＋)降低，pH值增大，因为c (Na＋) > c (CN－)，根据电荷守恒c (H＋)+c (Na＋)="c" (CN－)+c (OH－)，，即该溶液层碱性，所以HCN的电离小于水解，即c (HCN)>c (CN－)；（3）根据物料守恒，可以知道）HCN、 CN两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；该溶液为NaCN和HCN的混合溶液，所以混合溶液中存在的所有平衡的表达式为CN ?H＋+ CN－；H2O ?H+ + OH－；CN－+ H2OHCN+ OH－ 。
点评：本题综合考查了水的离子积、盐类水解、电荷守恒、质子守恒、pH的计算，有一定的综合性，该题有一定的难度。

本题难度：一般

2、选择题  化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是
A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量