1、选择题  一定条件下，在密闭恒压容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）

?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n?molZ，同时生成2n?molY；⑤容器中的气体平均相对分子质量不再发生变化；⑥容器中气体的密度不再发生变化．
A．①②
B．①③⑤
C．②⑤⑥
D．②③⑤

参考答案：①平衡时各物质的物质的量与反应初始物质的量及转化率有关，和化学方程式的系数无关，故①错误；
②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以Z的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故②正确；
③该反应是反应前后气体体积有变化的反应，但是该反应是在恒压条件下发生，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故③错误；
④单位时间内生成nmolZ，反应是向右进行的，同时生成2nmolY，则反应向左进行，但是正逆反应速率是不相等的，故④错误；
⑤容器中的气体平均相对分子质量M=mn，反应前后混合气体的质量始终不变，该反应是一个反应前后物质的量变化的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；
⑥该容器的压强保持不变，所以容积变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量始终不变，所以容器内气体的密度始终变，当容器中气体的密度不再发生变化时，表明达到化学平衡状态，故⑥正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ·mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入
2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）
_____________________________________
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

参考答案：（1）大于
（2）A；D
（3）解：　　　　CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
起始物质的量/mol　　　6　　　8　　　　　　　0　　　　　0
物质的量变化/mol　　　2　　　6　　　　　　　2　　　　　2
平衡物质的量/mol　　　4　　　2　　　　　　　2　　　　　2
H2的转化率＝×100％＝ ＝75％

（4）升高温度；增大压强

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是         （填字母序号）。
a．ν(CO)消耗= ν(H2O)生成               b．c(CO2) = c(CO)
c．混合气体的总压不再改变             d．混合气体的密度不再改变
24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

参考答案：23、 a（2分） 24、 ①0.16mol/(L.min)（1分） ②A=0.8（1分） ③＜（1分）
25、该反应使用催化剂，此温度是催化剂的活性温度；该反应吸热，升高温度有利于提高CO的转化率。（1分×2）（其他合理答案均给分）
26、2s22p3（1分）、 2s22p4 （1分）； 不一定是（1分）   27、a、c（1分x2）

本题解析：23、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．ν(CO)消耗= ν(H2O)生成表示正逆反应速率相等，a正确；b．c(CO2) = c(CO)并不能表示二者的浓度不再发生变化，因此不一定说明反应达到平衡状态，b错误；c．反应前后体积不变，因此压强始终不变，则混合气体的总压不再改变不能说明反应达到平衡状态，c错误；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，d错误，答案选a。
24、①根据表中数据可知实验1中从反应开始到达到平衡时生成CO21.6mol，则根据方程式可知生成氢气也是1.6mol，氢气浓度是0.8mol/L，所以以H2的浓度变化表示的反应速率为0.8mol/L÷5min＝0.16mol/(L.min)。
②根据实验1中数据可知平衡时CO、水蒸气、CO2和氢气的平衡浓度分别是1.2mol/L、0.2mol/L、0.8mol/L、0.8mol/L，所以该温度下平衡常数K＝。设实验3中A＝x，则平衡时CO、水蒸气、CO2和氢气的平衡浓度分别是（1－0.5x）mol/L、（0.5－0.5x）mol/L、0.5xmol/L、0.5xmol/L，所以，解得x＝0.8。
③根据实验2中数据可知平衡时CO2的物质的量是0.4mol，与实验3相比这说明升高温度CO2的物质的量减小，即升高温度平衡向逆反应方向进行，所以900℃时的平衡常数小于650℃时平衡常数。
25、由于该反应需要使用催化剂，此温度是催化剂的活性温度；另外生成CO的反应是吸热反应，升高温度有利于提高CO的转化率，所以实际生产过程中将温度控制在400℃左右。
26、C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子是N和O，根据核外电子排布规律可知其最外层电子排布式分别是2s22p3、 2s22p4。这四种元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如尿素(NH2)2CO等。
27、a．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则酸性H2CO3强于H2SiO3可以说明碳的非金属性比硅强，a正确；b．高温下SiO2与C生成Si和CO属于难挥发性物质制备易挥发性，与非金属性强弱无关系，b错误；c．非金属性越强，与H盐酸形成的共价键极性越强，则键的极性C-H > Si-H可以说明碳的非金属性比硅强，，c正确；d．非金属性强弱与其单质的熔点高低无关系，d错误，答案选ac。
考点：考查平衡状态判断、计算、外界条件对平衡状态的影响、核外电子排布以及非金属性强弱比较

本题难度：困难

4、填空题  (15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：

(1)   从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)   写出该反应的热化学方程式________________
(3)   恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高温度                          B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将1?mol?H2(g)和2?mol?I2(g)置于某2?L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是

[? ]
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般