1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C.碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

2、填空题  （11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝               。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为     (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b             、c               。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为           。

3、填空题  在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为?，含有离子键、?等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是?(写分子式)，该分子的空间构型为?，中心原子的杂化方式为?。
(3)反应物中电负性最大的元素为?(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：?。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为?；Al晶体的密度为?(用字母表示)。

4、选择题  已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =

5、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
C.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O