1、填空题  胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：??、
??，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的 ?（填写物质的化学式） 。

参考答案：Al(OH)3 + 3 H+＝Al3+ + 3 H2O、H+ + HCO3—?＝ H2O + CO2↑? NaHCO3

本题解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，方程式是Al(OH)3 + 3 H+＝Al3+ + 3 H2O；碳酸氢钠和弱酸盐，和盐酸反应的方程式是H+ + HCO3—?＝ H2O + CO2↑。由于碳酸氢钠和盐酸反应生成CO2气体，会加快胃部溃疡，所以如果胃部已出现溃疡，则不可服用碳酸氢钠。
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题主要是考查学生对用药与健康关系的了解程度，有利于培养学生养成良好的生活习惯，树立良好的健康观和用药观。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
[? ]
A．Al(OH)3→Al2O3?
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO2-
D．Al3＋→Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A．0.005 mol
B．0.010 mol
C．0.020 mol
D．0.030 mol

参考答案：B

本题解析：本题考查镁铝合金与酸、碱反应的计算，意在考查考生对镁、铝性质的理解及化学计算能力。沉淀质量恰好不再变化，得到NaAlO2和Na2SO4溶液，根据S元素守恒，n(SO42- )＝n(H2SO4)＝0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.030 mol，根据Na元素守恒，则n(Na＋)＝n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.35 L＝0.070 mol，则n(AlO2-)＝0.070 mol－0.030 mol×2＝0.010 mol，根据Al元素守恒，n(Al)＝n(AlO2-)＝0.010 mol，B项正确。

本题难度：一般

4、选择题  为高空或海底作业提供氧气的物质是
A．KClO3
B．KMnO4
C．Na2O2
D．H2O

参考答案：C

本题解析：Na2O2是常用的供氧剂，可与水或二氧化碳生成氧气，答案为C

本题难度：一般

5、选择题  当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是
A．铜
B．钠
C．铍
D．铝

参考答案：C

本题解析：Mg燃烧后变成MgO，质量变为原来的（40÷24）=1.67倍。
Na燃烧后变成Na2O2，质量变为原来的（32+23*2）/（23*2）=1.7倍
Be燃烧后变成BeO，质量变为原来的（9+16）/9=2.78倍
Al燃烧后变成Al2O3，质量变为原来的（27*2+16*3）/（27*2）=1.89倍
既然燃烧后总质量变成原来的两倍，那么另外一种金属在氧气中燃烧增加的重量一定超过它本身的重量，四个选项中只有Be符合题意。选C。

本题难度：一般