参考答案：C

本题解析：A.标准状况下，水是液体，不能用22.4L来计算，错误；B. 1.42g Na2SO4的物质的量为0.01mol,含有的Na+离子数为0.02 NA，错误；D.没有体积，无法计算离子数；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般

4、实验题  氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
?
（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？
（3）①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？
②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是?
?。

参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）? MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（2）4.35 g（3分）
（3）① 75 mL?（3分）
② 通入氯气过快，未与氢氧化钠溶液充分反应（2分）（其他合理答案也给分）

本题解析：（2）制得氯气1.12 L，n=V/Vm=0.05mol
MnO2+4HCl（浓）? MnCl2+2H2O+Cl2↑
1? 1
X? 0.05mol
X=0.05mol?二氧化锰质量m=M×n=0.05mol×87g/mol="4.35" g
(3)?①： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
由反应可知：氯气和氢氧化钠的物质的量之比为1:2. n（Cl2）=V/Vm=0.15mol
n（NaOH）=2n（Cl2）=0.3mol。V=n/C=0.3mol/（4.0 mol/L）=0.075L=75ml
②：产物的质量明显小于理论值，说明二者没有充分反应，可能是通入氯气过快?
点评：本题集合氯气的性质和制取，物质的量的简单计算，题目难度不大，但要能正确书写出化学方程式，并按照解析步骤逐步解答。

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NA
B．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
C．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA
D．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

参考答案：A

本题解析：常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－的物质的量为10-3×30L＝0.03mol，所以OH－的个数为0.03NA，A选项正确；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.1NA，故B错误；25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－的物质的量为10-1×1L＝0.1mol，所以OH－的个数为0.1NA，C选项错误；依据化学方程式 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O，100 mL×12 mol·L－l当1.2molHCl完全反应时可生成0.3NACl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.3NA，D选项错误。

本题难度：一般