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1、实验题 为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_______________。
(2)装置B所盛的试剂是___________，其作用是________________。
(3)装置C所盛试剂是____________，C中反应的离子方程式是___________________。
2、填空题 （15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
金属离子
| 氢氧化物开始沉淀的pH
| 氢氧化物沉淀完全的pH
|
Fe2+
| 7.0
| 9.0
|
Fe3+
| 1.9
| 3.2
|
Cu2+
| 4.7
| 6.7
|
回答下列问题：
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
（A）氢氧化钠?（B）稀盐酸?（C）氨水?（D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。
3、实验题 已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验，探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/LNaOH溶液、 20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素。
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有_______________元素。
假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案。
(2)实验过程
根据上述的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
4、实验题 实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4
?＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次
步骤Ⅳ：实验数据记录
<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
滴定次数
| 待测液的体积（mL）
| 标准溶液的体积
|
滴定前刻度（mL）
| 滴定后刻度（mL）
|
1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
|
2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
|
3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
|
根据上述实验步骤填空：
（1）滴定操作时，眼睛应观察?
（2）滴定终点的判断方法是?
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有?（填仪器名称）
该样品中氮的质量分数为?
5、填空题 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2．
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种．
限选试剂如下：1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1?H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3%?H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ．提出假设
假设1：该食盐样品中含I2；?假设2：该食盐样品中含I-
假设3：______．
Ⅱ．设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表
| 实验步骤 | 预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡．
若溶液显______，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：______
______
______
若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为______；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：______
______
______
______
______
|
Ⅲ．问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源．从化学角度来看，试验中添加______（填“KIO3”或“KI”）更好；理由是______．
考试问吧
