1、选择题  氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变
化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：
_____________________________________________
___________________________。
（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化
学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)＋3H2(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

参考答案：
（1）MgCO3+2OH－ =  Mg（OH）2+ CO32—（书写Fe3++3 OH－=Fe（OH）3↓、Mg2++2 OH－=Mg（OH）2↓不得分）（3分）（3分）（2）Cl－、（2分）
（3）不可行（2分）  若“母液”循环使用，则溶液中c（Cl－）和c（）增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质（2分）
（4）Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g） △H="+58.73" kJ·mol－1 （3分）

本题解析：由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其它物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。
（1）主要是MgCO3与NaOH的反应生成Ksp更小的沉淀Mg（OH）2；
PH="8" ，C OH-=10－6 Ksp= c（Mg2+）C2（OH-）= c（Mg2+）10－12 =5.61×10－12   c（Mg2+）=5.61
Ksp= c（Fe3+）C3（OH-）=c（Fe3+）10－18=2.64×10－39     c（Fe3+）=2.64×10－21
c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2.64×10－21=
（2）母液”中，与CO32—不形成沉淀的只有Cl－、
（4）①Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1
②Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）   ="+473.63" kJ·mol－1
①-②得：Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g） △H="+58.73" kJ·mol－1
考点：本题考查Ksp计算、离子共存、盖斯定律等相关知识。

本题难度：困难

3、选择题  通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是

[? ]
A．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H = -91. 5kJ·mol-1
B．H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g) △H = -183kJ·mol-1
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H =+91. 5kJ·mol-1
D．2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g) △H =+183kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据下列热化学方程式
（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H1=-393．5 kJ/mol
（2）H2(g)+O2(g)=H2O（1）                  △H2=-285．8 kJ/mol
（3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）   △H3=-870．3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H为
A．△H=+244．1kJ/mol
B．△H=-488．3 kJ/mol
C．△H=-996．6 kJ/mol
D．△H=+996．6 kJ/mol