高考化学知识点归纳《热化学方程式》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《热化学方程式》考点预测（2017年强化版）(四)

2017-09-24 00:23:39 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为

[? ]

A．C + H2O == CO + H2? ΔH== +131．3kJ/mol
B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)?ΔH== +10．94kJ/mol
C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)? ΔH== +131．3kJ/mol
D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)?ΔH==? +131．3kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知下列反应的平衡常数：
（1）HCNH+ + CN－，                    K（1）Θ =" 4.9" ×10－10
（2）NH3 + H2O NH4+ + OH－，     K（2）Θ =" 1.8" ×10－5
（3）H2OH+ + OH－，              KwΘ =" 1.0" ×10－14算出NH3 + HCN NH4+ + CN－，反应平衡常数的K值是_________________

参考答案：KΘ= K（1）Θ´K（2）Θ / KwΘ＝ 0.88

本题解析：根据盖斯定律可知，（1）＋（2）－（3）即得到NH3 + HCN NH4+ + CN－，所以该反应的平衡常数K＝ K（1）Θ´K（2）Θ / KwΘ＝ 0.88。

本题难度：一般

3、选择题下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1来表示的是（ ? ）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1?kJ?mol-1
B．
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2?kJ?mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3?kJ?mol-1
D．
H2SO4?（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4?（s）+H2O（l）；△H=-Q4?kJ?mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为
A．C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

参考答案：D

本题解析：反应是吸热反应，所以△H大于0，C不正确。A不正确，因为没有标明状态，B中反应热的数值不同，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ? ）
A．不能通过以上反应将化学能转化为电能
B．因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生
C．等质量的H2（g）和CO（g）完全燃烧放出的热量比大约是1：1
D．当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

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