1、选择题  下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A.新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.向NaHCO3?溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-?H++CO32-
C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+
D.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀

参考答案：B

本题解析：分析：A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和水；
B、碳酸氢根离子水解显碱性；
C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；
D、苯酚和浓溴水发生取代反应反应生成白色沉淀；
解答：A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故A正确；
B、向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：H2O+HCO3-?OH-+H2CO3 ；故B错误；
C、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+；故C正确；
D、向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀，反应的化学方程式为； ，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了反应离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反应实质是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  关于强、弱电解质的叙述不正确的是
[? ]
A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质
C、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同
D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ; △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L-1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0. 010 mol·L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0. 10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有：
①0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.001 0 mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同]
(3)25℃时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3 COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1．0 mol·L-1，则溶液中 c( H+)=____mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。

参考答案：(1)bcf
(2)10 : 1
(3)1. 75×10-6 ；c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质分类正确的是（?）
A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质
B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D．金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质

参考答案：B

本题解析：A电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。Cu(OH)2尽管难溶于水，但它在熔融状态下能导电，是电解质。错误。B SO2符合酸性氧化物的定义，正确。C尽管在氯化铵中无金属阳离子，但铵根离子性质类似金属阳离子，故铵盐属于盐，错误。D 电解质是化合物，金属铝尽管能导电，但它是单质，错误。

本题难度：一般

5、选择题  在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞cCH+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：NH4Cl溶液中，铵根离子水解，则c（Cl-）＞c（NH4+），
水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），
显性离子大于隐性离子，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故选C．

本题解析：

本题难度：简单