参考答案：C

本题解析：A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即:Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，B错误；C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应中氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，其中溴离子过量，则反应可表示为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C正确；D．浓盐酸也能被KMnO4溶液氧化生成氯气，应该用稀硫酸酸化，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式正误判断

本题难度：一般

2、填空题  （10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有                                                  。
（2）加入的试剂①为          ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是          。
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是                                           。
（4）c操作为             、冷却结晶、            、洗涤、干燥。

参考答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯   （各1分，共3分）
（2）Fe （1分）  取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量（合理即可） （3分）
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑    （1分）
（4）蒸发浓缩    过滤       （各1分，共2分）

本题解析：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，先加过量铁（①），过滤，得到A溶液为FeSO4，B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸，过滤得到的D为Cu，C为FeSO4，（1）根据以上分析可知a操作为过滤，所需要用到的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入的试剂①为铁粉，要判断所加试剂铁粉是否过量，其操作方法是：取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量；（3）加入试剂②为稀硫酸，固体B中只有铁能与之反应，故离子方程式为：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；（4）操作c是从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥。
考点：考查物质的性质及实验基本操作。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH