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1、实验题 （14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
?（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？?
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：?；假设③：?。
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
实验方法
| 实验现象
| 结论
|
在溶液中加
KSCN溶液
| ?
| 固体物质中有FeCl3
|
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
| KMnO4溶液紫色
不褪色
| 固体物质中不含______
|
由此得出结论：假设?成立（填序号①②③）。
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是?，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积
（标准状况）为?（假设气体全部逸出）。
参考答案：（14分）（1）①aedbcgf （2分）?②在C后接NaOH溶液尾气处理装置（1分）
（2）（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）
（2）
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
溶液为红色（1分）
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含FeCl2（1分）
由此得出结论：假设?①?结论成立（1分）
（3）A D（2分）?（4）
（2分），1.12L（2分）
本题解析：(1)①由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢，可以通过饱和食盐水除去。干燥氯气可以浓硫酸。由于氯气的密度大于空气的，所以应该用向下排空气发收集，即正确的顺序是aedbcgf 。
②由于氯气是有毒气体，应该有尾气处理装置，即在C后接NaOH溶液尾气处理装置。
（2）①由于铁元素有两种价态＋2价和＋3价，所以假设2和3分别是FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物。
②在溶液中铁离子能和KSCN溶液发生反应，使溶液显红色；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子。由于实验中酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明固体中不存在氯化亚铁，因此假设①是正确的。
（3）根据沉淀转化的特点：向溶解度更小的方向转化可知，选项A正确；B不正确，氯化亚铁在溶液中显浅绿色，因此实验现象应该是溶液颜色由黄色变成浅绿色；C不正确，得到的是氢氧化铁胶体；氯化铁水解，加热促进水解，且氯化氢极易挥发，实验最终得到的是氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，D正确，答案选AD。
（4）原电池中负极失去电子，所以甲烷在负极通入。由于电解质是氢氧化钾，因此负极反应式是。电解池中阴极铜离子放电，阳极Cl－放电，电极反应式分别是Cu2＋＋2e－=Cu、2Cl－－2e－=Cl2↑。生成铜是3.2g，转移电子是0.1mol，所以生成氯气是0.05mol，标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
本题难度：一般
2、选择题 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（?）
A．0.24mol
B．0.21mol
C．0.16mol
D．0.14mol
参考答案：B
本题解析：根据混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，则足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同来解答。具体解答：由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,n(NO3-)="0.12*4" -1.344/22.4 =" 0.42" (mol)，故n(Fe)=n(Fe2+)="0.42/2" = 0.21(mol)。
点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。
本题难度：一般
3、选择题 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ? ）
A．生成白色沉淀、有气泡产生
B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生
D．生成黑色沉淀，有气泡产生
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 生铁和钢的主要区别是（?）
A．生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。
B．生铁和钢都是碳的合金
C．生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。
D．生铁是混合物，钢是纯净物
参考答案：A
本题解析：生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同，选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对生铁和钢结构、组成以及性能特点的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：简单
5、选择题 在下列所示的微粒中，氧化性最强的是
A．1s22s22p2
B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p6
参考答案：B
本题解析：根据原子核外电子排布可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最强的是F，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是根据核外电子排布，得出元素种类，然后根据元素周期律灵活运用即可。
本题难度：一般
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