1、简答题  某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪器）．

（1）仪器B的名称是______，石棉绒的作用是______．
（2）B中发生反应的化学方程式是______．
（3）加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后______．
（4）已知有反应：Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20，可用的试剂是______（填序号）
a．稀硝酸?b．稀硫酸?c．盐酸?d．浓硫酸
（5）在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管（依次称为F和G），则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量．若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg．
①水中元素的物质的量之比可表示为n（H）：n（0）=______；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20，则该比值将______?（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为______．

参考答案：（1）依据图装置仪器分析，E为固体加热反应的装置，应在硬质玻璃管或石英管中加热；石棉绒可以增大铁与水蒸气的接触面积，防止固体粉末喷入导气管，
故答案为：石英管或硬质玻璃管；增大铁与水蒸气接触面积，防止加热时固体喷入导管；
（2）B装置中是铁和水蒸气发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+H2 ，故答案为：3Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+H2；
（3）氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，需要验纯实验验证，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，
故答案为：将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯；
（4）反应Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20可知，反应是氧化亚铜在非氧化性酸溶液中的歧化反应，用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20，固体溶解后溶液呈蓝色证明含有氧化亚铁；酸不能选择氧化性的酸，因为氧化性的酸可以氧化亚铜离子，溶解金属铜；选项中a是强氧化性酸溶解氧化亚铜和铜，不能检验；b是非氧化性酸可以加入，发生题干反应验证氧化亚铜的存在；c、盐酸是非氧化性酸可以发生题干反应，氧化亚铜溶解，铜不反应，验证氧化亚铜的存在；d浓硫酸是强氧化性酸，和铜、氧化亚铜反应，不能证明氧化亚铜的存在，故答案为：bc；
（5）在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管（依次称为F和G），在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管F为吸收生成的水蒸气，G是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入影响测定结果；若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg；
①则在E装置中反应前后质量减少为氧元素的质量=b-d，所以F装置中吸收的水的质量=e-c；所以氢元素质量=e-c-（b-d）；计算得到氢元素物质的量和氧元素物质的量之比=e-c-（b-d）：b-d16；反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20，反应前后减少的仍是氧元素的质量，H2+CuO=Cu+H2O；Cu2O+H2=H2O+2Cu，依据反应化学方程式可知，固体质量变化的都是氧元素的质量且相同，所以，生成氧化亚铜对测定结果无影响，故答案为：e-c-（b-d）：b-d16；无影响；
②若空的E管的质量为ag，则氧化铜的质量=b-a；加热后CuO完全还原为Cu，质量减少为氧元素质量=b-d；设铜的摩尔质量为X，依据氧元素物质的量相等得到：b-aX+16=b-d16，得到X=16(d-a)b-d．故答案为：16(d-a)b-d．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(? )
A．0.500 mol·L-1
B．1.00 mol·L-1
C．2.00 mol·L-1
D．3.00 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：守恒法是化学计算中常用的一种方法，包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等，利用守恒法解题，可以抛开繁杂的反应过程，直接从起始条件和最终结果找出守恒关系求解，简单明了，不易出错，应注意体会。
本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则：
n(HCl)="n(NaOH)=0.250" L×2.00 mol·L-1="0.500" mol
c(HCl)=="1.00" mol·L-1

本题难度：简单

4、选择题  常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（　　）
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．稀硝酸

参考答案：A、盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；
B、稀硫酸能和铁铝反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故B错误；
C、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，故C正确；
D、常温下，稀硝酸能和铁反应生成一氧化氮、硝酸铁等，不能用铁制品容器盛放，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
（1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
（2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
（3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。

参考答案：（1）（2分）Fe2O3，K2SO4。
（2）（2分）加入的铁粉物质的量为＝0.04(mol)，而4.8gFe2O3中含铁的物质的量为×2＝0.06(mol)，0.06>0.04,故X2YZ4的盐中含有铁元素。
13.92g K2SO4中K+的物质的量为×2＝0.16(mol)，而沉淀Fe2+所用KOH的物质的量为0.06×2＝0.12(mol)，0.16>0.12，故X2YZ4的盐中含有钾元素。
（3）（6分）已知X2YZ4是盐，且含有铁元素和钾元素，故其中必定有一种非金属元素且为负价。n(K) ∶n(Fe)＝0.04∶0.02＝2∶1
①若X为Fe、Z为K，由于K呈+1价，当Fe的化合价≥+2时，Y的化合价≤－8，不合理。
②若X为K、Y为Fe，则Z为非金属且在化学式中呈负价。
盐X2YZ4的摩尔质量为＝198(g/mol)，故Z的相对原子质量为16，即Z为氧元素，所以盐X2YZ4的化学式为K2FeO4。

本题解析：略

本题难度：一般