1、简答题  用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为______；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为______．
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是______．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是______．
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______（写名称），C是______（写化学式）与葡萄糖的混合液．该反应的离子方程式为______，仪器D在此实验中的作用是______．

参考答案：（1）由题意可知，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，B可能为铝活着镁，但浓硫酸常温下会使铝钝化，所以B只能为镁，与浓硫酸发生氧化还原反应，反应的方程式为Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热又能恢复到原来的颜色，
故答案为：Mg；Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O；C中溶液变红；
（2）观察到小试管内溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，则A的酸性应比碳酸的酸性强，生成苯酚易溶于热水，加热溶液变澄清，
故答案为：酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清；
（3）试管壁出现光亮的银镜，说明生成氨气，可用浓氨水或铵盐的浓溶液与生石灰反应制取，C中应为葡萄糖与银氨溶液的反应，则C中应为AgNO3和葡萄糖的混合液，加热时发生：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-水溶

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （16分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：

(1)写出A、C、E的化学式：A__________，C__________，E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E―→C ：________________________________________________________；
②C―→D ：________________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液______发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为____?____，反应现象_________________________。

参考答案：（1）S? SO2? H2SO4
（2）Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4?+ SO2?+ 2H2O? 2SO2 + O2 2SO3
(3)能? H2S + H2SO4?=" S↓" + SO2↑?+ 2H2O?产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体

本题解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化产物可用继续和氧气反应可判断，A是S，和氢气反应生成氯化氢，氯化物燃烧即生成SO2。硫和氧气反应是SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。硫化氢中硫元素的化合价是—2价，处于最低价，具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和SO2以及水。

本题难度：一般

3、简答题  图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同．请回答：

（1）写出B、G的化学式B______、G______．
（2）写出C的电子式______；反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：______．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______．
（4）写出反应③的化学方程式______．

参考答案：（1）在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F，应为NH4Cl和Ca（OH）2反应生成氨气的反应，则F为NH3，E为CaCl2，根据F可与I生成C，则C为NH4Cl，B为Ca（OH）2，I为HCl，根据F与G的组成元素相同，G与I（为HCl，含有18个电子）分子所含电子数相同来判断，G为N2H4，由题中（3）向具有漂白作用的D溶液，可知D为Ca（ClO）2，则A为Cl2，
故答案为：Ca（OH）2；N2H4；
（2）C为NH4Cl，为离子化合物，其电子式为



，反应④为：NH3+HCl═NH4Cl，有白烟生成的现象，NH4Cl常用作制氮肥，故答案为：



；白烟；制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂；
（3）HClO为弱电解质，在Ca（ClO）2溶液中加入盐酸有HClO生成，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，与Cl-反应生成Cl2，故答案为：ClO-+H+=HClO；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）根据反应物和生成物结合质量守恒定律可写出反应③的化学方程式为2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O，
故答案为：2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （11分）、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式?；
②写出反应Ⅰ的化学方程式?。
⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
①写出A的电子式?
②写出反应Ⅱ的化学方程式?
⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
①写出B的化学式?②写出反应Ⅲ的离子方程式?
⑷若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
写出反应Ⅲ的离子方程式?；

参考答案：（11分）、⑴①CO （1分）? ② 4NH3+5O24NO+6H2O?（2分）?
⑵①（1分）?②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2分）
⑶ ①NaAlO2（1分） ②Al3＋＋4OH－=AlO2－+2H2O （2分）⑷ H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

[? ]
A．X、Y、Z一定是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．若甲为FeI2，则乙可能为FeCl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般