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高中化学知识点归纳《影响化学反应速率的因素》试题预测（2017年最新版）(二)
2017-09-24 00:28:22
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
D．活化能的大小决定了反应能否自发进行
参考答案：A．活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，故A错误；
B．催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，故B正确；
C．增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 C+CO2 2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( )
A．同时增大
B．同时减少
C．v1增大，v2减少
D．v1减少，v2增大
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参考答案：A
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。温度升高反应速率一定增大，而与反应是放热还是吸热无关，也与平衡怎么移动无关。答案A。
本题难度：一般
3、实验题 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号
| 条件
| 现象
| 结论
| 温度/℃
| 催化剂
| 1
| 40
| FeCl3溶液
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| 2
| 20
| FeCl3溶液
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| 3
| 20
| MnO2
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| 4
| 20
| 无
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试回答：
①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
参考答案：（8分，每空1分）（1）（1）①温度（1分）
②比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；（1分）
(2) ①反应产生气泡的快慢 （1分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 （1分）
② 收集40 mL气体所需要的时间（2分）
(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（1分） (2)B （1分）
本题解析：（1）①实验1、2中不同的是温度，所以实验研究的是温度对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3中不同是催化剂，所以实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
（2）①催化剂不同，反应速率不同，则产生的气泡快慢不同；两种催化剂中阴离子是不同的，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 因此用硫酸铁根合理。
②要定量分析，还需要测量收集40 mL气体所需要的时间。
（3）①由于反应中还生成Mn2＋，Mn2＋具有催化性能，所以还能的原因是催化剂的影响。
②由于反应生成的是硫酸锰，所以还应该选择的试剂是硫酸锰，答案选B。
本题难度：困难
4、实验题 某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）?。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是?。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是?。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
?
| 试管A
| 试管B
| 加入试剂
| ?
| ?
| （预期）实验现象
（褪色时间）
| ?
| ?
| 结论
| 猜想Ⅱ正确
|
?
参考答案：（1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O （2分）
（2）温度计 （1分）
（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）
（4）（4分）
?
试管A
试管B
加入试剂
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
（预期）实验现象
（褪色时间）
褪色较慢
褪色很快
结论
猜想Ⅱ正确
本题解析：（1）草酸具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，根据提示MnO4＿还原产物是Mn2+ ，所以改氧化还原反应的方程式为：5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O。
（2）从实验目的出发，探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化，一般情况下随着反应的进行，反应物的浓度下降反应速率也随之减小，但是却出现异常。所以从影响化学反应速率的的因素上想问题，根据猜想1不难得出造成突变的原因是温度，所以需要测定温度变化的仪器温度计，故答案是温度计。
（3）除了猜想1，能加快反应速率的因素还有催化剂，所以猜想二可以从催化剂入手，因此可以得出猜想：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。而要验证这一猜想，可以加入含有Mn2+的试剂，可以是硫酸锰，同时可以用秒表测定反应速率是否受到影响，以此来验证这一猜想是否正确。
（4）基于猜想二，设计实验验证需要作对比实验，由于反应物种的高锰酸钾为有色试剂，所以可以从颜色变化快慢上初步判断猜想二的正确性，所以实验步骤如下：
?
试管A
试管B
加入试剂
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
（预期）实验现象
（褪色时间）
褪色较慢
褪色很快
结论
猜想Ⅱ正确
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率
B．可逆反应A（g） B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大
C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
参考答案：D
本题解析：可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。
本题难度：一般
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