1、填空题  反应进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线___________表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以____________________，但不能__________________。
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施______________和_________________。

参考答案：（1）P；增大反应速率；改变反应进行的方向
（2）升高温度；增大压强

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）
A．增加A的物质的量
B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量
D．增加体系的压强

参考答案：A、对于反应A+B=C，如果B、C均是气体，而A是固体，增加A的物质的量不会引起速率的变化，故A错误；
B、升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故B正确；
C、对于反应A+B=C，如果B、A均是气体，而C是固体，减少C的物质的量不会引起速率的变化，故C错误；
D、对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆
B．正反应的△H＜0
C．a、b两点的反应速率va=vb
D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

参考答案：B

本题解析：由图像可知正反应为放热反应，T1时为平衡状态A、T1时v正＜v逆，错误；C、b点温度高，故速率大，a、b两点的反应速率va＜vb ，错误； D．T＜T1时，ω增大的原因是反应还没有达到平衡，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（1）如图甲可通过观察______，比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：______．
（2）有同学认为H2O2常温下也可能分解．为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是______．
（3）如图乙所示，实验时均以生成?40mL?气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

参考答案：（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，
故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；
（2）为了使定性实验的结果更具说服力，可以做一个对照试验：加催化剂和不加催化剂条件下时，双氧水的分解情况对比，具体操作是：取一试管，加入2mL5%?H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照，故答案为：取一试管，加入2mL5%H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照；
（3）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=△V△t判知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，故答案为：收集40mL气体所需要的时间．

本题解析：

本题难度：一般