参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．铜与浓硫酸溶液反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑

参考答案：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．铜与浓硫酸溶液反应的离子反应为Cu+2H2SO4（浓）?△?.?Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）有以下物质：A、熔融氯化钠?B、盐酸?C、纯醋酸?D、碳酸钙?E、酒精?F、二氧化碳?G、氧化钠固体?H、铜?I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液?K、蔗糖
①以上物质中，能导电的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______?属于非电解质的是______，（填序号）
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：______．
③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______．

参考答案：（1）①A．NaCl（l）中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
C．液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；
D．碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，溶于水的部分在水溶液里完全电离属于强电解质；
E．酒精中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
F．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；
G．氧化钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
H．铜中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；
I．碳酸氢钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
J．氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
K．蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
故答案为：ABHJ；?ADGI；?C；EFK；
②醋酸是弱酸应用化学式表示，离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O；?
③氢氧化钡与碳酸氢钠反应离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O；

本题解析：

本题难度：一般