1、选择题  在一定量的密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻
的浓度分别为0.1mol/L．0.3mol/L．0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
[? ]
A．均为0.18mol/L
B．为0.15mol/L
C．为0.2mol/L，为0.6mol/L
D．为0.4mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是（?）
A．X1降低，X2增大? B．X1、X2均降低? C．X1增大，X2降低? D．X1、X2均增大

参考答案：A

本题解析：由于反应物和生成物都是一种，因此增加反应物的物质的量，都相当于是增大压强，前者向逆反应方向移动，后者向正反应方向移动，所以答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是
[? ]
A．pq/mt mol·L-1·s-1
B．mt/pq mol·L-1·s-1
C．pm/qt mol·L-1·s-1
D．pt/mq mol·L-1·s-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  
［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O
蓝色?黄色
试回答下列问题：
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①?；②?。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①?；②?。

参考答案：(1)加水?加 AgNO3(s)[或 AgNO3(aq)]
(2)加 CuCl2(s)[或浓 CuCl2(aq)]?加NaCl(s)[或浓 NaCl(aq)等]

本题解析：(1)加入 Ag＋降低 Cl－浓度，可使平衡向左移动。
将水虚拟为容器，将离子虚拟为气体，则加“水——容器”容积扩大，平衡向气体体积扩大的方向，即本反应的逆反应方向移动。
(2)由美学知识可知，蓝黄相混可得绿色。这样，平衡向右移动，可使溶液由蓝变绿。由(1)知，加水 CuCl2浓度降低，平衡向左移动；则增大 CuCl2的浓度(或 Cu2＋的浓度，或 Cl－的浓度)平衡向右移动。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI?②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂?③百分组成HI%＝I2%?④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)?⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1?⑥v(HI)分解＝v(HI)生成?⑦压强不变
A．①③⑤
B．②⑥
C．④⑤
D．④⑥⑦

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项⑥可以说明。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，③⑤不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不能说明。根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，因此压强始终是不变的，所以⑦不能说明，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单